影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：

鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小

鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

Cl^-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）

Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）

．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)a中

反應(yīng)速率加快

反應(yīng)速率加快

，實(shí)驗(yàn)b中

反應(yīng)速率減慢

反應(yīng)速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

查看答案和解析>>

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用上述的實(shí)驗(yàn)藥品是：

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

；
（2）應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需的時(shí)間）

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需的時(shí)間）

；
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

．

查看答案和解析>>

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ② 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為

分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系

研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：

溫度相同

溫度相同

；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）

一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）

；
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品

鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是

常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

．

查看答案和解析>>

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)

溫度

溫度

對(duì)H₂O₂分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

排除陰離子的干擾

排除陰離子的干擾

．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

．

查看答案和解析>>

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

溫度

溫度

相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

0.5mol/L、2mol/L

0.5mol/L、2mol/L

；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

．

查看答案和解析>>

1―5 CBABD    6―9CBBB

10．答案：飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：

析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為

11．答案

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                                

    2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑                       

(2)打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃，證明有O₂生成。

將導(dǎo)管Q浸入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出。   

(3)溶液先變紅后褪色。                               

(4)7.5%                                             

(5)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有約2 ml 5%的H₂O₂溶液的試管中滴加入少量的

2 mol/L H₂SO₄，并把帶火星的木條伸入試管。

無明顯現(xiàn)象

起催化作用的不是SO₄^2-

向盛有約2 ml 5%的H₂O₂溶液的試管中滴加入少量CuSO₄溶液₄，并把帶火星的木條伸入試管。

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

起催化作用的是Cu²⁺

12．答案

（1）藥匙 

（2）該混合物中肯定含有NH₄HCO₃，肯定不含有CuSO₄ 。

（3）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向溶液B中滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中不含K₂SO₄，（含有NaCl或NH₄Cl。）

若固體混合物不含K₂SO₄（該句可以不寫），取少量原固體混合物于試管底部，   將試管套入試管夾，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；

  以下回答同樣得分：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量原固體混合物于試管底部，  

將試管套入試管夾，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有K₂SO₄或NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；

如果加熱后試管底部有固體殘留（該句可以不寫），取殘留固體加水溶解，滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中含有NaCl。

13．答案

(1)  ①

圖中要標(biāo)明2、4、6 min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4 min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。

（2）①原因Ⅱ：Cl^-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）。

②反應(yīng)速率加快；   反應(yīng)速率減慢。

14．答案

(1) ①②④                           

(2)    

(3)   

(4)  加成反應(yīng)  水解(取代)反應(yīng)                                  

(5)

15．答案：

   （1）     

   （2）C     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動(dòng)。

（3）