Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：

鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）

．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實(shí)驗(yàn)a中

反應(yīng)速率加快

，實(shí)驗(yàn)b中

反應(yīng)速率減慢

，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

Answer 1

分析：（1）①先根據(jù)圖2找出2、4、6min時(shí)刻時(shí)的氫氣體積的變化量，再找出2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率與時(shí)間的關(guān)系，然后用平滑曲線描繪圖象．
②根據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)熱及溶液中氫離子的濃度判斷．
（2）①原因Ⅱ：先確定Cl^-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響再猜測(cè)硫酸根離子的作用；
原因Ⅴ：根據(jù)原因Ⅳ提出與原因Ⅳ相反的觀點(diǎn)；
②根據(jù)a、b對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象判斷原因Ⅲ；

解答：解：（1）①2、4、6min時(shí)刻時(shí)氫氣體積的分別為10 mL、20mL、36mL，其平均反應(yīng)速率分別為5 mL/min、7.5mL/min、
6mL/min，然后標(biāo)出速率與時(shí)間圖象，故答案為：

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子的濃度逐漸減小，濃度越小，反應(yīng)速率越�。�
故答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）①根據(jù)原因Ⅰ結(jié)合題意，提出與原因Ⅰ相反的觀點(diǎn)，故答案為：Cl^-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
根據(jù)原因Ⅳ結(jié)合題意，提出與原因Ⅳ相反的觀點(diǎn)，故答案為：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②a中原來(lái)時(shí)快有硫酸根離子，后加入氯離子，如果氯離子有促進(jìn)作用，那么反應(yīng)速率就比未加時(shí)快，以此證明原因Ⅲ是正確的．
b中中原來(lái)時(shí)快有氯離子，后加入硫酸根離子，如果硫酸根離子有阻礙作用，那么反應(yīng)速率比未加時(shí)慢，以此說(shuō)明因Ⅲ是正確的．
故答案為：反應(yīng)速率加快；   反應(yīng)速率減慢．

點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑外，還有很多因素可以改變反應(yīng)速率．如光輻射、超聲波、電弧、激光、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等．總之，向反應(yīng)體系中輸入能量，都有可能改變反應(yīng)速率．外界條件只是影響反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)．