Question

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快

該同學的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持

溫度

相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

0.5mol/L、2mol/L

；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗中的不同點確定實驗?zāi)康�，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同；
（2）金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)v=

△V

△t

確定測定量．

解答：解：（1）該反應(yīng)中酸及其濃度相同，金屬不同，所以其實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同，所以要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L，根據(jù)v=

△V

△t

知應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：0.5mol/L、2mol/L；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間．

點評：本題考查了探究影響化學反應(yīng)速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論．