13.某課外興趣小組的同學繪制了下面幾種實驗操作的變化趨勢圖象.其中不正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組的同學繪制了以下四種變化趨勢圖,其中正確的是(  )。

A.某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液

C.向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液

D.鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒,容器內(nèi)元素的種類隨時間的變化情況

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24、某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:

實驗I:稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量.
實驗II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會在稱量.
實驗III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會再稱量.數(shù)據(jù)見下表:

(1)在實驗I中,反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應,因.

此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了.

(2)實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
,該反應屬于基本反應類型中的
置換.
反應.
(3)這三個實驗中,實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變.

(4)實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處,并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱量.

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某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:

實驗I:稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量.
實驗II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會在稱量.
實驗III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會再稱量.數(shù)據(jù)見下表:
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
(1)在實驗I中,反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反

應,因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了.
應,因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了.

(2)實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
,該反應屬于基本反應類型中的
置換
置換
反應.
(3)這三個實驗中,實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變

(4)實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處,并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱量
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱量

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20、某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學反應前后,其總質(zhì)量
相等


【實驗驗證】
實驗(1):稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量
實驗(2):將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會在稱量.
實驗(3):將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐形瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸,過一會再稱量.
數(shù)據(jù)見下表:
編號 實驗I 實驗II 實驗III
反應前/g 4.8 112.6 118.4
反應后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在實驗(1)中,反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應,因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了

(2)實驗(2)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
鋅粒逐漸溶解,并有氣泡冒出

(3)實驗(3)的化學方程式是
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

(4)這三個實驗中,實驗(3)正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變

(5)實驗(1)、(2)不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處,并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱量

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某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:

精英家教網(wǎng)

實驗I:稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量.
實驗II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會在稱量.
實驗III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會再稱量.數(shù)據(jù)見下表:
編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應前/g 4.8 112.6 118.4
反應后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在實驗I中,反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋______
______.
(2)實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為______,該反應屬于基本反應類型中的______反應.
(3)這三個實驗中,實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因______.
(4)實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處,并提出改進思路______.

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