Question

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：



實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)在稱量．
實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過(guò)一會(huì)再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋______
______．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因______．
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路______．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的白色固體氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)為參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和；而反應(yīng)前所稱量的質(zhì)量只是金屬鎂的質(zhì)量，而反應(yīng)后稱量的則是金屬氧化物氧化鎂的質(zhì)量，所以才出現(xiàn)了反應(yīng)后固體質(zhì)量“增加”的現(xiàn)象；
故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了；
（2）金屬鋅的活動(dòng)性們于氫之前，可與稀鹽酸反應(yīng)生置換反應(yīng)而生成氯化鋅，同時(shí)放出氫氣；
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；置換；
（3）化學(xué)變化是一個(gè)“分子破裂成原子，原子重新組合成分子”的過(guò)程，此過(guò)程中，原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都不改變，所以，化學(xué)變化前后雖然物質(zhì)發(fā)生了改變，但構(gòu)成物質(zhì)（分子）的原子既不減少也不改變，變化前后總質(zhì)量不變；
故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變；
（4）可把實(shí)驗(yàn)I中的鎂條放在一密閉的容器進(jìn)行點(diǎn)燃，稱量點(diǎn)燃前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，以說(shuō)明質(zhì)量守恒；可把實(shí)驗(yàn)II放在密閉容器內(nèi)放出，使得產(chǎn)生的氫氣不能逸出，以稱量反應(yīng)前后的總質(zhì)量；
故答案為：實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量（實(shí)驗(yàn)II使用密閉容器使產(chǎn)生的氣體不能逸出，再進(jìn)行稱量）．