24、某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:

實(shí)驗(yàn)I:稱(chēng)量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱(chēng)量.
實(shí)驗(yàn)II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱(chēng)量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過(guò)一會(huì)在稱(chēng)量.
實(shí)驗(yàn)III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱(chēng)量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量.?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

(1)在實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng),因.

此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了.

(2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的
置換.
反應(yīng).
(3)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變.

(4)實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處,并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱(chēng)量.
分析:(1)實(shí)驗(yàn)I鎂條燃燒,鎂條與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成白色固體氧化鎂;反應(yīng)前所稱(chēng)量為金屬鎂的質(zhì)量,反應(yīng)后所稱(chēng)量的質(zhì)量為金屬氧化物氧化鎂的質(zhì)量;
(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性,金屬鋅可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化鋅和氫氣;
(3)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒,是由于化學(xué)變化是一個(gè)“分子破裂成原子,原子重新組合成分子”的過(guò)程,此過(guò)程中,原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都不改變;
(4)質(zhì)量守恒是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量不變,而實(shí)驗(yàn)I在反應(yīng)前沒(méi)有測(cè)定參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)II沒(méi)有稱(chēng)量放出氣體質(zhì)量的質(zhì)量,因此,不能說(shuō)明反應(yīng)前后質(zhì)量不變.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的白色固體氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)為參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和;而反應(yīng)前所稱(chēng)量的質(zhì)量只是金屬鎂的質(zhì)量,而反應(yīng)后稱(chēng)量的則是金屬氧化物氧化鎂的質(zhì)量,所以才出現(xiàn)了反應(yīng)后固體質(zhì)量“增加”的現(xiàn)象;
故答案為:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了;
(2)金屬鋅的活動(dòng)性們于氫之前,可與稀鹽酸反應(yīng)生置換反應(yīng)而生成氯化鋅,同時(shí)放出氫氣;
故答案為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;置換;
(3)化學(xué)變化是一個(gè)“分子破裂成原子,原子重新組合成分子”的過(guò)程,此過(guò)程中,原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都不改變,所以,化學(xué)變化前后雖然物質(zhì)發(fā)生了改變,但構(gòu)成物質(zhì)(分子)的原子既不減少也不改變,變化前后總質(zhì)量不變;
故答案為:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變;
(4)可把實(shí)驗(yàn)I中的鎂條放在一密閉的容器進(jìn)行點(diǎn)燃,稱(chēng)量點(diǎn)燃前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,以說(shuō)明質(zhì)量守恒;可把實(shí)驗(yàn)II放在密閉容器內(nèi)放出,使得產(chǎn)生的氫氣不能逸出,以稱(chēng)量反應(yīng)前后的總質(zhì)量;
故答案為:實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱(chēng)量(實(shí)驗(yàn)II使用密閉容器使產(chǎn)生的氣體不能逸出,再進(jìn)行稱(chēng)量).
點(diǎn)評(píng):驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),有氣體參加的實(shí)驗(yàn)必須密封,若不密封因氣體質(zhì)量的影響而造成所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等,不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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15、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象如下,其中正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:

實(shí)驗(yàn)I:稱(chēng)量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱(chēng)量.
實(shí)驗(yàn)II:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱(chēng)量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過(guò)一會(huì)在稱(chēng)量.
實(shí)驗(yàn)III:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱(chēng)量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量.?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
(1)在實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反

應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了.
應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了.

(2)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的
置換
置換
反應(yīng).
(3)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變

(4)實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處,并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱(chēng)量
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某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象,其中錯(cuò)誤的是( 。

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某課外興趣小組的同學(xué)所做的下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),符合如圖所示圖象的是( 。

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某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:
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實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱(chēng)量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱(chēng)量.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱(chēng)量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐型瓶口塞上橡皮塞,稱(chēng)量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量.?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4
反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
 
,該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)后為何測(cè)量值比反應(yīng)前要輕?
 
,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的
 
反應(yīng).
(3)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
 

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處,并提出改進(jìn)思路
 

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