小明同學(xué)去鳳凰山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取水后加入明礬的作用是．
（2）進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是．
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊         B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口的邊緣       D．液面不要低于濾紙邊緣
（3）在過(guò)濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是（填序號(hào)）．

（4）可用來(lái)區(qū)分獲得的清水是軟水還是硬水；常用的方法來(lái)降低水的硬度；在制取蒸餾水的過(guò)程中，在水中要放碎瓷片，其作用是．
（5）小明用水的電解實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的組成．如圖所示，圖1是教材中水電解實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是我縣化學(xué)老師針對(duì)圖l實(shí)驗(yàn)自創(chuàng)新裝置．

圖2的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)操作步驟為：先將裝置固定在鐵架臺(tái)上，向其中注入250g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液作電解液，以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導(dǎo)線，開(kāi)啟直流電源至16V，約4分鐘，產(chǎn)生一定量的氣體時(shí)，關(guān)閉電源，隨即檢驗(yàn)兩極產(chǎn)生的氣體．請(qǐng)你結(jié)合上述圖示和操作步驟，回答下列問(wèn)題：①水通電分解生成氫氣，是將能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但該方法不節(jié)能，需要尋找更為有效的節(jié)能方法，以促進(jìn)水的分解．
②圖2中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是 氣體（填化學(xué)式），檢驗(yàn)此氣體的方法是．
③你認(rèn)為圖2的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)相對(duì)圖l來(lái)說(shuō)，所具備的優(yōu)點(diǎn)組合是 （填字母編號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液  
b．使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應(yīng)快  
c．方便兩極氣體的檢驗(yàn)  
d．所用實(shí)驗(yàn)器材都是用家里常見(jiàn)的物品改制而成
A．a(chǎn)、b、c    B．a(chǎn)、c、d     C．b、c、d    D．a(chǎn)、b、c、d
（6）水是生命之源．看到如圖3漫畫(huà)，你的感想是：（解讀漫畫(huà)或?qū)懸粍t節(jié)水廣告或一條節(jié)水措施）．

29、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是．
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用如圖裝置來(lái)制備．

（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是，寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是．
（5）將18克Fe（OH）₂在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式．
[反思與應(yīng)用]：
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
．
（2）請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
．

30、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．
【猜想與假設(shè)】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用右圖裝置來(lái)制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是，寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是．
【分析與計(jì)算】
將18gFe（OH）₂在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算來(lái)確認(rèn)該固體的化學(xué)式．
【反思與應(yīng)用】
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是．
（2）請(qǐng)你提出一個(gè)有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子．