通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等雜質.海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產品,其流程如下圖所示:
(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是
.
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應用余熱蒸干溶液d.應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl
2溶液得到MgCl
2?6H
2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是
.(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)
(3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是
;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的
(填化學式),第④步加入鹽酸的目的是
.
(4)該流程的副產品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質是
.
(5)MgCl
2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料.
在550℃時,MgCl
2?6H
2O會分解生成MgO、MgCl
2、HCl和水,其中MgO、MgCl
2的物質的量之比為3:1,該反應的化學方程式為
;若不補充其它原料,還可制得溶質質量分數(shù)為
%的鹽酸.(計算結果精確到0.1)
(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質可忽略不計),已測得該溶液的密度為1.2g/mL,為進一步測定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應,當加入49g稀硫酸時恰好完全中和.請根據(jù)化學方程式列式計算:
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少?