通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:
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(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是
 

a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是
 
.(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)
(3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是
 
;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的
 
(填化學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是
 

(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是
 

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料.
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在550℃時(shí),MgCl2?6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%的鹽酸.(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)
(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測(cè)得該溶液的密度為1.2g/mL,為進(jìn)一步測(cè)定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:(1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟:因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響不大,所以b.蒸發(fā)的目的是析出晶體,d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止,反之,則錯(cuò)誤;
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液;
(3)①玻璃棒的作用;②鋇離子除掉硫酸根;③鹽酸除掉過多的碳酸鈉;
(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)“在550℃時(shí),MgCl2?6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量之比為3:1”根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,書寫化學(xué)方程式;
(6)已知“該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和”,所以參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為:49×10%=4.9克,再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量;再求得該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)掌握粗鹽提純的操作方法與步驟,了解蒸發(fā)是的注意事項(xiàng);
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液;
(3)掌握玻璃棒的作用,為制得精鹽使用的藥品及其作用目的;
(4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,書寫化學(xué)方程式:4MgCl2?6H2O
 550℃ 
.
 
3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
(6)有已知條件,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量;再求得該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
故答為:(1)ac;(2)得到熱飽和溶液;(3)攪拌,加速溶解;Na2SO4;除卻過量的Na2CO3;(4)Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)4MgCl2?6H2O
 550℃ 
.
 
3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O、36.7%
(6)①解:設(shè)25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉為x.
      參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為:49×10%=4.9克
         2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          80     98
          x    4.9克
         
80
x
=
98
4.9

           x=4克
       答:25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉4克.
     ②
4
25×1.2
×100%≈13.3%
答:該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.3%
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了氯化鈉與粗鹽提純的方法步驟,掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法,了解有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

22、通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì).為了將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖:
(1)在進(jìn)行操作Ⅰ之前,必須加入的物質(zhì)X是
;
(2)操作Ⅰ中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗

(3)在蒸發(fā)操作中要用到玻璃棒,它的作用是
防止液滴飛濺

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

35、通過海水晾曬可得粗鹽.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì).為了有效將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示.根據(jù)以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="su80mbu" class="quizPutTag">除掉鎂離子使其轉(zhuǎn)化成沉淀
,有關(guān)化學(xué)方程式是
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
滴加鹽酸無氣泡放出為適宜

(5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

24、通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是
加速溶解

(2)第⑥步操作的目的是除去濾液中的
過量的NaOH和Na2CO3

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2
CaCO3、BaCO3
(填化學(xué)式).
(4)在第③步操作中,選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是
會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn):
(1)圖1中儀器a的名稱是
燒杯
燒杯

(2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是
④③①②
④③①②
(填序號(hào)).
①溶解   ②把配好的溶液裝入試劑瓶
③稱量   ④計(jì)算
(3)按實(shí)驗(yàn)要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
(填名稱).
(4)小倩按圖2的操作稱取氯化鈉,小民發(fā)現(xiàn)小倩的操作有錯(cuò)誤.你認(rèn)為小倩操作中的錯(cuò)誤是
藥品和砝碼的位置放反了
藥品和砝碼的位置放反了
;她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為
12
12
g.
(5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示,則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(水的密度約為1g.cm-3
18%
18%

(6)通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是
加快粗鹽溶解
加快粗鹽溶解

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的
Na2SO4
Na2SO4
(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3

3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
(填化學(xué)式).
4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是
會(huì)引入新雜質(zhì)KCl
會(huì)引入新雜質(zhì)KCl

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

通過海水晾曬可得粗鹽.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì).為了有效將粗鹽提純,實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示.

根據(jù)以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
.該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
D
D
(填序號(hào)).
      
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取
間歇加熱(或“來回移動(dòng)酒精燈)
間歇加熱(或“來回移動(dòng)酒精燈)
等措施.
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
除盡溶液中的鎂離子
除盡溶液中的鎂離子

(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
滴加鹽酸至無氣泡放出為止
滴加鹽酸至無氣泡放出為止

(6)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是
提純的過程中有氯化鈉生成
提純的過程中有氯化鈉生成

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