24、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是
加速溶解
．
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中的
過量的NaOH和Na2CO3
．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
（填化學(xué)式）．
（4）在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀
．
分析：（1）可以從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用分析．
（2）從加入的物質(zhì)中的離子角度分析．
（3）從④步前的溶液中的離子角度分析．
（4）可以從復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度分析．
解答：解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解．
故答案為：加速溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對(duì)氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第④步加入過量的碳酸鈉以后，其他的離子都沉淀了，對(duì)氯化鈉來說，雜質(zhì)只剩下過量的氫氧化鈉和碳酸鈉了，加入鹽酸是為了將碳酸鈉和氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉．
故答案為：過量的NaOH和Na2CO3；
（3）第二步后溶液中剩下沒有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故答案為：CaCO3、BaCO3．
（4）氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來說就是雜質(zhì)了，故答案為：會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，雙基要求高．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)．為了將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖：
（1）在進(jìn)行操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是
水
；
（2）操作Ⅰ中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
；
（3）在蒸發(fā)操作中要用到玻璃棒，它的作用是
防止液滴飛濺
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

35、通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示．根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
水
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="fqwm6xa" class="quizPutTag">除掉鎂離子使其轉(zhuǎn)化成沉淀
，有關(guān)化學(xué)方程式是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
滴加鹽酸無氣泡放出為適宜
．
（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：
（1）圖1中儀器a的名稱是
燒杯
燒杯
．
（2）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是
④③①②
④③①②
（填序號(hào)）．
①溶解   ②把配好的溶液裝入試劑瓶
③稱量   ④計(jì)算
（3）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
（填名稱）．
（4）小倩按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小倩的操作有錯(cuò)誤．你認(rèn)為小倩操作中的錯(cuò)誤是
藥品和砝碼的位置放反了
藥品和砝碼的位置放反了
；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為
12
12
g．
（5）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1g．cm-3）
18%
18%
．
（6）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是
加快粗鹽溶解
加快粗鹽溶解
．
2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
Na2SO4
Na2SO4
（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．
3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化學(xué)式）．
4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
會(huì)引入新雜質(zhì)KCl
會(huì)引入新雜質(zhì)KCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
水
水
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
D
D
（填序號(hào)）．
      
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取
間歇加熱（或“來回移動(dòng)酒精燈）
間歇加熱（或“來回移動(dòng)酒精燈）
等措施．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
除盡溶液中的鎂離子
除盡溶液中的鎂離子
．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
滴加鹽酸至無氣泡放出為止
滴加鹽酸至無氣泡放出為止
．
（6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
提純的過程中有氯化鈉生成
提純的過程中有氯化鈉生成
．

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