16.已知反應:①101kPa時,2C(s)+O2; △H=-221kJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應:①101kPa時,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH="-221" kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)==H2O(l);ΔH="-57.3" kJ/mol
下列結(jié)論正確的是(    )

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221 kJ/mol
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

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已知反應:
①101kPa時,2C(s) +O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(    )

A.碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出的熱量小于57.3 kJ

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已知反應:

①101kPa時,2C(s) +O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(    )

A.碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol

B.①的反應熱為221 kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出的熱量小于57.3 kJ

 

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已知反應:①101kPa時,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是(     )

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.①的反應熱為221 kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應:
①101KPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
[     ]
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,也放出57.3 kJ熱量

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19.(1)略(3分)

   (2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析:4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol(3分)

20.略

21.略

22.(1)abc

   (2)c

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    20081210

       (4)9.5

       (Ⅱ)(1)ABCD

       (2)將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后,再重新配制。

    23.(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多(2分)

    ②約為53/42(2分)

    ③不正確(1分)

       (2)托盤天平、溫度計;a吸熱b:放熱c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(各1分)

    24.(1)第2次實驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758(3分)

       (2)0.056mol?L1(3分)

       (3)第1、2、3次實驗均為Ba(OH)3過量,選取第1次計算;

    設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則有:

    (4分)

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2:5

    25.(1)Na2CO3  NaOH;(2分)  0.5mol  0.5m mol(2分)

       (2)1/3≤x≤12(3分)

       (3)n=mcl-3x/27(4分)

     

     

     


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