Question

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（     ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)①可知1mol完全燃燒放出的熱量一定是大于110.5kJ，A正確；B不正確，反應(yīng)熱必須注明“＋”或“－”；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱不是-57.3 kJ/mol，C不正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，D不正確，答案選A。

考點：考查燃燒熱、中和熱的有關(guān)判斷

點評：在進行有關(guān)燃燒熱、中和熱的判斷時，需要注意的是“1mol”的含義、其次還要注意物質(zhì)的狀態(tài)或酸堿的強弱等。