已知反應(yīng)：

①101kPa時(shí)，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（    ）

A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。由于碳完全燃燒放出的熱量多，因此根據(jù)反應(yīng)①可知，碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，A不正確；反應(yīng)熱是帶有正負(fù)號(hào)的，B不正確；中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，C不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題屬于中等難度的試題，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。注重考查學(xué)生靈活應(yīng)變能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（    ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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