5. 結(jié)合生產(chǎn)實際的實驗方案設(shè)計，將溶液知識、化學(xué)反應(yīng)和物理的浮力、壓強、電學(xué)知識等融合起來命題的理化跨學(xué)科試題，將是今后命題的又一趨勢。

　　 預(yù)測今后的命題仍以以上幾個方面為重點，但在題型上、考查面上、與生產(chǎn)生活的聯(lián)系上，會增強題型的多樣性、知識的創(chuàng)新性、試題的過程性和開放性。

4. 過濾、結(jié)晶等混合物分離的原理、方法及操作要領(lǐng)等在中考中也將有所體現(xiàn)。

3. 溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，是中考的熱點，根據(jù)溶解度曲線理解飽和溶液與不飽和溶液的概念、考查溶解度曲線上點的意義、應(yīng)用溶解度曲線解決實際問題、從溶解度曲線中總結(jié)相關(guān)信息，將是考查的重點。要特別注意的是，利用溶解度表提供的數(shù)據(jù)作出溶解度曲線并利用該曲線解決相關(guān)問題，是中考命題新的發(fā)展趨勢。此外，溶解性和溶解度的關(guān)系、影響固體和氣體溶解度的因素也是較重要的考點。

2. 對飽和溶液與不飽和溶液的考查，將多以考查概念為主，如判斷概念敘述的正誤、判斷溶液的“飽和與不飽和”與溶液的“濃與稀”的關(guān)系、結(jié)合具體物質(zhì)提出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法等。

1. 根據(jù)溶液的概念和特征判斷幾種物質(zhì)混合能否形成溶液、區(qū)分溶液中的溶質(zhì)和溶劑、判斷溶液說法的正誤等基礎(chǔ)題重現(xiàn)率仍較高。對乳化現(xiàn)象的考查偶爾也會出現(xiàn)。

2．身臨其境的科學(xué)探究

例2．科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：

(1)[提出問題]：小松同學(xué)用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下探究。

(2)[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。

(3)[實驗驗證]

(4)[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫分解的速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。

(5)[討論與反思]小芳認(rèn)為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究____________________________。

[實驗步驟]①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌，_________，_________；④對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量。

[分析]：如果水泥塊反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則說明水泥塊可作過氧化氫分解的催化劑。

(6)但小華認(rèn)為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還不夠，還需要在補充一個探究實驗：探究___________________________。

解析：將科學(xué)探究置于日常生活情境中，給人以身臨其境的感覺。解決該類考題的關(guān)鍵是：統(tǒng)攬全局，了解探究目的，根據(jù)實驗結(jié)論針推斷實驗所需藥品、儀器、進而推斷實驗現(xiàn)象。本題是以催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)兩個方面作為落腳點進行命題，并以實驗報告、科學(xué)猜想的形式對學(xué)生進行考查。

1．語意濃厚的古詩表達(dá)

例1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴的精神財富。下列詩句只涉及物理變化的是(　 )

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生　 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．只要功夫深，鐵杵磨成針　 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

解析：古詩文是我們?nèi)祟愇幕�的瑰寶，古詩文與化學(xué)知識的滲透使初中階段語文知識與化學(xué)知識的整合達(dá)到了水乳交融的境界，這種整合極大地提高了試題的欣賞性和趣味性，本題A、B、D三個選項中均涉及到了有關(guān)燃燒的知識，燃燒是化學(xué)變化，因此答案應(yīng)為(C)。

2005年浙江 某中學(xué)綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標(biāo)簽所列成分及含量與實際是否相符。隨機取出市售“純堿”樣品(成分說明如圖)，經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉。準(zhǔn)確稱取樣品10.9 g,加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10 g。

(1)計算10.9 g樣品中純堿的質(zhì)量。

(2)計算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)根據(jù)檢驗結(jié)果，此純堿　　　　 (選填“可以”或“不可以”)列入“誠信商品”。

(6)　　　　　 　

分析：科學(xué)講究去偽存真，當(dāng)前總有一些“假化肥”坑農(nóng)害農(nóng)，一些劣質(zhì)食品坑害消費者，我們?nèi)フJ(rèn)識和鑒別這些假冒偽劣產(chǎn)品成為近些年中考擬題之鐘愛。本題要求降低(方程式已給出)，計算依據(jù)就是給出的化學(xué)方程式，偽劣的依據(jù)是給出的圖表標(biāo)簽，先計算再比較。

　 解：設(shè)10.9 g樣品中純堿的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl　

106　　　100　

x　　　　10 g

　106×10 g=100x　 x=106×10g/100=10.6 g

　(1) 答：10.9 g樣品中純堿的質(zhì)量為10.6 g。　

　(2)則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6/10.9×100%=97%　

　(3)雜質(zhì)含量1-97%=3%　 3%＜5% 則此純堿可列入誠信商品。

2006年河北課改區(qū) 小明利用家庭小實驗粗略測定食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法是：用注射器吸取20 mL食醋，逐滴加入到5.3 g 10%的碳酸鈉溶液中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時注射器中剩余的食醋為8 mL(食醋的密度近似為1 g/cm³)。請計算食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑)

　 分析：醋酸和堿面都是廚房里最常見物質(zhì)，做這個實驗每個同學(xué)都力所能及。生活處處有化學(xué)，生活處處有實驗。這個題目其實簡單，單卻蘊涵著引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的問題，學(xué)以致用。本題化學(xué)方程式已給出，只是計算問題，要注意反應(yīng)的兩方都是溶液因此涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　 解：設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑)

　 106　 　　2×60

5.3×10% 　(20-8)x　

106×(20-8)x = 2×60×5.3×10%　

　 x=0.025=2.5% 答：食醋中醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5% 。

2006年甘肅蘭州　 在我國青海湖有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl，人們從鹽湖中撈的堿會含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl和Na₂CO₃的固體25.0 g。將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體全部放出。共收集到8.8 gCO₂氣體。

試計算(1)原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 (2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量。

　 分析：探索自然是每一個自然學(xué)科的任務(wù)和發(fā)展方向，我們學(xué)習(xí)所涉及的化學(xué)知識已經(jīng)能夠完成一些問題了。本題研究的是湖水中撈出的Na₂CO₃純度問題，涉及不純物質(zhì)的計算，此時所用試劑為稀鹽酸，而已知量是CO₂，題中兩問不但要求Na₂CO₃的量而且鹽酸也要求出，那都要根據(jù)已知量CO₂了。不過這兩個量可以一起列式求出。

　 解：設(shè)固體中Na₂CO₃質(zhì)量為x，消耗鹽酸中溶質(zhì)HCl質(zhì)量為y。

　　　 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　

　　　 106　　 　73　　　　　 　44　

　　　　 x　　　　 y　　　　 　8.8 g

106×8.8 g=44x　 x=106×8.8 g/44=21.2 g　

73×8.8 g=44y　 y=73×8.8 g/44=14.6 g

　 (1)固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2 g/25 g=0.85=85%

　 (2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量=14.6 g/7.3%=14.6 g/0.073=200 g