1、常見的堿有　　　 、　　　 、　　　 (寫化學式)

堿的一般性質(zhì)、復分解反應

5、了解：酸堿中和反應過程中溶液溫度、酸堿性的變化情況及酸堿指示劑在實驗中的作用。能用酸堿中和的原理解釋某些生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象。

4、理解：復分解反應的定義。會分辨常見化學反應的基本類型；中和反應的定義。

3、知道：堿性溶液中含有的OH^-使它們具有了上述通性。

2、理解：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液及氨水的以下性質(zhì)：與酸堿指示劑作用；與CO₂反應；與硫酸銅反應生成堿和鹽。

1、記�。簹溲趸�鈣的兩個俗名、顏色、狀態(tài)、溶解性；氨水(氨氣的水溶液)的氣味；氨水的類別(也屬于堿的溶液)；氫氧化鈉的三個俗名、顏色、狀態(tài)、吸水性(易潮解)、溶解放熱、溶解性。

　 甲烷燃燒：　　　　　　　　　　　　　　

　 光合作用：　　　　　　　　　　　　　　

　 呼吸作用：　　　　　　　　　　　　　　

(三)置換反應：

　(1)金屬和酸(反應條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )

　 寫出Mg、Al、Zn、Fe分別與鹽酸和硫酸的反應

　 (2)金屬和鹽(反應條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　 )

　濕法冶金(曾青得鐵則化為銅、波爾多液不用鐵桶裝)：　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　銅和硝酸汞溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　鐵和硝酸銀溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)金屬氧化物和還原性單質(zhì)：(寫出氧化銅、氧化鐵分別與三種還原性物質(zhì)反應的方程式，并指出不屬于基本反應類型的兩個反應)

　 (4)復分解反應(反應條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )

Ⅰ、酸和堿性氧化物反應：

　鹽酸和氧化鐵(除鐵銹)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　稀硫酸和氧化銅(洗試管)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

Ⅱ、酸和堿反應(中和反應)：

　 鹽酸和氫氧化鈉溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 硫酸和氫氧化銅固體：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　 鹽酸和氫氧化鐵固體：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 硝酸和氫氧化鋅固體：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 Ⅲ、酸和鹽反應

　 鹽酸和碳酸鈣(制二氧化碳)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 硫酸和碳酸鈉溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 鹽酸和硝酸銀溶液(鑒別Cl^-)：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 硫酸和氯化鋇溶液(鑒別SO₄^2-)：　　　　　　　　　　　　　　　　

　 Ⅳ、堿和鹽反應：

　 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液(制燒堿)：　　　　　　　　　　　　　 　

　 Ⅴ、鹽溶液和鹽溶液反應

　 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液(鑒別Cl^-)：　　　　　　　　　　　　　　

　 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液(鑒別SO₄^2-)　　　　　　　　　　　　　

　 Ⅵ※酸性氧化物與堿溶液反應：(不屬于基本反應類型)

　 二氧化碳與石灰水(鑒定二氧化碳)：　　　　　　　　　　　　　　

　 二氧化碳與氫氧化鈉溶液(除去二氧化碳)：　　　　　　　　　　　　

(二)分解反應：

(1)鹽的分解：高錳酸鉀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

氯酸鉀與二氧化錳　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

碳酸鈣　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

硫酸銅晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

碳酸鈉晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氧化物的分解：水(加稀硫酸或氫氧化鈉)　　　　　　　　　

氧化汞　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　�

(3)酸的分解：碳酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)堿的分解：氫氧化銅、氫氧化鐵。