2. 當(dāng)原子的最外層電子數(shù)發(fā)生改變時(shí)，會(huì)引起改變的是(　 )

　 A. 相對原子質(zhì)量　　 B. 元素種類　　 C. 中子數(shù)　　 D. 化學(xué)性質(zhì)

1. 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是(　 )

　 A. 分子　　 B. 質(zhì)子　　 C. 中子　　 D. 電子

3. 應(yīng)用：根據(jù)粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價(jià)，化學(xué)式

① 原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

② 化合價(jià)是元素的性質(zhì)；單質(zhì)的化合價(jià)為零；離子化合物和共價(jià)化合物化合價(jià)原理不同

　 離子化合物中化合價(jià)與得失電子有關(guān)，得電子為負(fù)，失電子為正，數(shù)目與得失電子數(shù)目相同；

共價(jià)化合物中化合價(jià)與共用電子對有關(guān)，偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正，數(shù)目與共用電子對數(shù)目有關(guān)；

化合價(jià)規(guī)則：化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

③ 在寫化學(xué)式的同時(shí)，特別要注意化合價(jià)與元素符號(hào)的下表是否匹配

　典型習(xí)題：

2. 了解：分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系；原子的構(gòu)成；相對原子(分子)質(zhì)量

① 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價(jià)化合物(如：水、酒精、二氧化碳等)；大部分非金屬單質(zhì)(如：氫氣、氧氣、氮?dú)�、硫�?

　 原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質(zhì)

　 離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物(如氯化鈉、氫氧化鈣等)

注：(1)單一的離子是不能夠形成物質(zhì)的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的

　 (2)離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價(jià)化合物是通過共用電子對形成的

　 (3)判斷方法：由金屬元素(或銨根)與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價(jià)化合物

簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價(jià)化合物

② 原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子(如：氫原子中沒有中子)

③ 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(僅是數(shù)值關(guān)系)

　 相對分子質(zhì)量=Σ(各原子相對原子質(zhì)量)

④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質(zhì)、元素為宏觀概念

　 在做選擇題、填空題中應(yīng)注意概念的微觀宏觀匹配性

1. 常識(shí)：核外電子排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子團(tuán)的概念

① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層(K層)最多排2個(gè)電子，第二層(L層)最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子；先排滿內(nèi)層，在排外層；

原子團(tuán)在化學(xué)變化中，有可能改變

② 硝酸根離子NO₃^-；氯酸根離子ClO₃^-；氫氧根離子OH^-；碳酸氫根離子HCO₃^-；碳酸根離子CO₃^2-；硫酸根離子SO₄^2-；錳酸根離子MnO₄^2-；高錳酸根離子MnO₄^-；磷酸根離子PO₄^3-；銨根離子NH₄⁺

③ 注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖之間的區(qū)別：判斷元素種類，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；判斷是離子還是原子，根據(jù)核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

④ 地殼中含量前四位：氧(O)硅(Si)鋁(Al)鐵(Fe)；空氣中含量最多的元素：氮(N)；海洋中含量最多的元素：氧(O)

⑤ 原子的最外層的電子數(shù)決定了：元素的化學(xué)性質(zhì)，元素的分類，元素的化合價(jià)

(二)

1.消毒酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)為70%-75%，則消毒酒精中的溶劑是(　 )

　 A．水　　　 B．酒精　　　　 C．酒　　　 D．說不定

2．一杯20℃的KNO₃飽和溶液，下列方法能改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是(　)

A.恒溫蒸發(fā)掉10g水,有晶體析出　　　 B.在該溫度下，加入少許KNO₃晶體

C. 升溫　　　　　　 　　　　　　　D. 溫度降到10℃，有KNO₃，晶體析出

3．對10%的食鹽溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 100克水中溶解了10克食鹽　　　　 B. 100克食鹽溶液中含有10克食鹽

C. 將10克食鹽溶于90克水中所得溶液 D. 食鹽與溶液的質(zhì)量比是1：10

4．常用抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)不高于20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水(　　 )

A．1mL　　 B． 2 mL　　 C． 3mL　　 D． 4 mL

5．右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲，　 由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是(　 )

A．t₁℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．由t₁℃升溫到t₂℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度

D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

6．已知食鹽和純堿晶體的溶解度如下表所示

從表中數(shù)據(jù)分析：分離氯化鈉和純堿晶體混合物的最佳溫度是　　　　　　　　 。

若將含少量氯化鈉的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時(shí)，結(jié)晶出來的晶體主要是　　　　　　 。為了提高晶體的純度，應(yīng)將過濾出的晶體用　　　　　　 (填“冷”或“熱”)水進(jìn)一步洗滌干凈。

7．現(xiàn)有80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：　

　 (1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為　　　　 ，

　 (2)若向上述溶液中加入20 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 ；

　 (3) 若使上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 　　g；或蒸發(fā)水　　　 g；

　 (4) 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水　　　　　 g

(一)

1.如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時(shí)間后，天平會(huì)(　　)

A、左端下沉　　B、右端下沉　 C、仍平衡　　D、無法判斷

2、下列溶液中，跟鐵片充分反應(yīng)后，所得的溶液質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量減輕的是(　 )

A、稀鹽酸　 　 B 稀硫酸　 　C 硫酸亞鐵溶液　 　D 硫酸銅溶液

3、下列物質(zhì)溶于水所得溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色是(　　)

A、SO₂　 B、CO　 C、Na₂O　 D、SO₃

4、熱水瓶中有較多水垢時(shí)，某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢，你認(rèn)為下列方法可行的是(　 )

A、用熱堿水浸泡后洗凈　 B、用洗滌劑浸泡后洗凈　

C、用食醋浸泡后洗凈　　 D、用食鹽水浸泡后洗凈

5、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學(xué)過的物理和化學(xué)知識(shí)，各用兩種方法將它們鑒別出來。

物理方法：①　　　　　　　　　　　

　　�、�　　　　　　　　　　　

化學(xué)方法：①　　　　　　　　　　　

　　　②　　　　　　　　　　　

6、某一無色溶液具有如下性質(zhì)：①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是(　　)

A.氫氧化鈉溶液　　B.澄清石灰水　　C.氯化鈣溶液　　D.鹽酸

7、侯德榜是我國著名的化學(xué)家，由他發(fā)明的侯氏制堿法得到純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2克，加入130克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150克。求(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是(　　)

A.濃硫酸　　B.飽和氯化鈉溶液　　C.氫氧化鈣固體　　D.濃鹽酸

2、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是(　　 )

3、下列各組中的兩種物質(zhì)混合，能生成氯化銅的是(　 )

A、 Cu(OH)₂和HCl　 　 B、 AgCl和Cu　 　C 、FeCl₂和Cu　 　D 、HCl和Cu

4、使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為(　　 )

A、 變大 　 B、不變　 　C、 變小 　 D 、不能確定

5、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是(　 )

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

6、洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是(　 )

A、用蒸餾水洗　 B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

7、中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需要用m克NaOH，若改用KOH　m克時(shí)，反應(yīng)后溶液的加紫色石蕊應(yīng)當(dāng)(　)

A、顯紅色　　B、顯紫色　　C、顯藍(lán)色　　D、無法確定

8、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r(shí)，不能選用的試劑是(　　)

A、無色酚酞試液　B、紫色石蕊試液　C、碳酸鈉溶液　D、鋅粒

9、下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：該物質(zhì)是(　)

A、石灰石　B、稀鹽酸　C、硝酸銀　D、燒堿

10、向一瓶無色透明的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)紅色，說明該溶液是(　 )

A、酸的水溶液　 B、堿的水溶液　 C、堿性溶液　 D、酸性溶液

11、按下列要求寫出生成氯化鋅的化學(xué)方程式：

①堿與酸　　　　　　②鹽與酸　　　　　　　

12、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是(　 )

A、硫酸銅　　B、氯化鋇　　C、硫酸鋅　　D、氫氧化鈉

C級(jí)

1、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為(　　)

A、一定是硝酸銀溶液　　　　　B、一定是稀硫酸

C、一定是可溶性的含SO₄^2-的物質(zhì)　　D、無法確定

2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上3%－5%的

NaHCO₃溶液，你認(rèn)為正確的順序?yàn)?　)

A、③②④　B、③①④　C、②③④　D、①②③④

3、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入(　)A、純堿　　B、氫氧化鈉溶液　　C、硝酸鉀溶液　　D、石灰石

初三化學(xué)錯(cuò)題重考試卷

(一)濃鹽酸、濃硫酸的特殊性

1、濃鹽酸是　　　 的水溶液，為　 色，有　　　　 氣味的液體，易　　　 ，所以如果敞口放置在空氣中會(huì)形成　　　 ，同時(shí)溶液的　　　　　　　　　　 減小。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈　　　 色。

2、濃硫酸是　　 、　　 狀液體，具有　　 　　 性、　　性，溶于水時(shí)　　　，(與之類似的物質(zhì)還有　　　、　　　。)所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將倒入　　 中，同時(shí)不斷　　，如果順序反了可能　　　。

(二)酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸的化學(xué)性質(zhì)(有注意點(diǎn)的做標(biāo)注，能寫出方程式的寫一個(gè)方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　．

②　　　　　　　　　　　　　　　　　．

③　　　　　　　　　　　　　　　　　．

④　　　　　　　　　　　　　　　　　．

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　．

2、稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：　　　　　　　　。

2.溶液的酸堿度測定：

溶液的酸堿度可以用來　　　　 測定，用　　　 表示，當(dāng)pH=0時(shí)溶液呈　　 性。測定溶液pH需要用到的儀器主要有　　　　　　　 ，如果測定前用水潤濕試紙，溶液的pH變化是　　　　 。

使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是　　　　 溶液，使無色酚酞變紅的溶液一定是　　　 溶液，碳酸鉀和碳酸鈉從物質(zhì)類別上說屬于　　　 ，但它們的溶液呈　　 性，能使無色酚酞試液變　　　　　 。