17、解：設樣品中CuCl2的質量為x；NaOH溶液中含NaOH質量為y

NaCl的質量為5.85×20.0% = 1.17g

CuCl2　 +　 2NaOH　 ==　 Cu(OH)2↓　 + 2NaCl

135　　　　 80　　　　　　　　　　　 117

x　　　　　 y　　　　　　　　　　　 1.17g

(1)　 135︰x == 117︰1.17　　　　　 x=1.35g(算到此給1分)

樣品中CuCl2的質量分數(shù)為: (算到此給1分)

(2)解法(一)　 80︰y == 117︰1.17g　　　　　　　 y = 0.80g(算到此給1分)

NaOH溶液中水的質量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)

所以NaOH溶液的質量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)

解法(二)先算出氫氧化銅的質量0.98g

NaOH溶液的質量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。

本題在計算過程中未考慮有效數(shù)字應扣0.5分。

16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)

15．解：設需石灰石的質量為X

則含有的碳酸鈣的質量為X·80%

CaCO3CaO+CO2↑

100　　　　　　　　 44

X·80%　　　　　　 22 t

X==62.5t

14．(1)四　　 60　　 20　　 (2)40(每空1分，共4分)

11．(5分)解：設CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為x。(1分)

　　 Cu-CuSO4　　 (1分)

　　 64　　 160

　　 4%　　 x　　 (1分)

　　 64 ： 4%=160 ：x　　 (1分)

　　 x=10%　　 (1分)

　 答：硫酸銅溶液溶質的質量分數(shù)為10%。

10．(6分)解。設需要稀硫酸的質量為。。　　 (1分)

答：需要20%的稀硫酸49g。

32.5-X)　　　　　　　　　　 0.4g

　　　 65 ：2　 == (32.5-X) ：0.4g　　　　　 (1分)

解得：X == 19.5 g　　　　　　　　　　　　 (1分)

∴銅的質量分數(shù)==×100% == 60%　　 (1分)

答：Cu─Zn合金中銅的質量分數(shù)是60%。(其它合理解法，參照給分)

(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分)

9．(6分)

(1)(1分)Cu-Zn

(2)(4分)解：設32.5g合金中含Cu的質量為X，依題意有

　　　　 Zn　 +　 2 HCl ====　 ZnCl2　 +　 H2↑　　 (1分)

　　　　 65　　　　　　　　　　　　　　 2

8．(4分，每空1分)(1) 3　　 (2)2 ：6 ：1　　 (3)90；影響

13．6g+73g－4．4g=82.2g

最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為：

答：固體混合物中碳酸鈉的質量為10．68，該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%，所得到的氯化鈉溶液

的質量分數(shù)為17．9%。