3、有一包固體粉末可能含有Na₂CO₃、NaCl 、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的幾種物質，取固體混合物溶于水，得無色透明溶液和白色沉淀，過濾，在沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，共放出二氧化碳氣體，則原混合物中一定含有　　　　 ，一定不含　　　　 ，可能含　　 　

2、有一包粉末可能由NaCl、CuSO₄ 、FeCl₃ 、Mg(NO₃)_2、 KNO_3、 Na₂CO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)做下列實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，由此可知原物質中，不可能存在　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 ；②在上述溶液里加入NaOH溶液，無明顯變化，則原物質中不可能存在　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 ；③另取少量固體加稀鹽酸，無明顯變化，則原物質中不可能存在　　　　　 ，原因是　　　　 　　　　　　　；④由上可初知：該粉末中可能含有　　　　　　　 ，若己知該粉末只含一種成份，應如何鑒定？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、有一包白色固體粉末，可用能由Na₂SO₄、KNO₃、CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，組成，通過實驗得以下結論：(1)將此固體粉末加入到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；(2)過濾后，在濾出的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。從實驗可判斷出:該粉末中一定含有的物質是　　　　 ;一定不含有的物質是　　　　　 ;可能含有的物質是　　　　　 。

4.網絡聯(lián)想法

如根據金屬、非金屬的性質從縱的方向和橫的方向形成知識網絡圖。縱向聯(lián)想，掌握金屬→堿性氧化物→堿→鹽的轉變關系；橫向聯(lián)想，掌握金屬與非金屬、金屬與酸、金屬和鹽的變化關系。

3.如由 H₂的用途，可填充探空氣球、冶煉金屬、制鹽酸等聯(lián)想到H₂的性質，如密度小，具有還原性，能與氧氣反應等。

2.從實驗意境去聯(lián)想

如復習H₂(或C或CO)還原CuO時，聯(lián)想到老師當時的語言動作、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、生成物等。這樣記住了H₂、C、CO三種不同還原劑還原CuO的反應了。

一般有下列幾種。

1.抓住事物特征去聯(lián)想

如氧化--還原反應，抓住得氧、失氧這一特征，判斷氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等；對于物理變化和化學變化，抓住有無新物質生成去區(qū)分。

4．實驗對比

如將H₂、O₂、CO₂的制取和收集方法對照比較，掌握它們的實驗室制取原理，裝置的特點，所用藥品、操作步驟、注意事項等。歸納出三種氣體制備的共同模式(原料→原理→裝置→操作→檢驗方法→注意事項)和收集氣體的方法。

3．計算對比

通過對固態(tài)物質的溶解度和質量分數(shù)的計算進行對比，可區(qū)分理解二個概念的含義，找出二者的聯(lián)系。

2．元素性質比較

比較三種酸(HCl、H₂SO₄、HNO₃)、二種堿NaOH、Ca(OH)₂、CO₂、和CO、碳的幾種單質、H₂和O₂、空氣和水等的性質，在理解的基礎上觀察異同。