小璐和小磊合作測(cè)定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液，記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[實(shí)驗(yàn)2]將實(shí)驗(yàn)1中的第4份反應(yīng)液過(guò)濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過(guò)pH測(cè)定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實(shí)驗(yàn)1]沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小磊依據(jù)[實(shí)驗(yàn)2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40

20g

4

×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問(wèn)題．
（1）[實(shí)驗(yàn)1]中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)小璐的計(jì)算，測(cè)出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），理由是
（如“無(wú)影響”，本空不作答）．

草酸亞鐵晶體（化學(xué)組成為FeC₂O₄?xH₂O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無(wú)水CuSO₄足量）：

【實(shí)驗(yàn)步驟】：
①連接好裝置，；
②稱量裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；
③在熱分解裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開(kāi)彈簧夾a、b，鼓入一段時(shí)間氮?dú)猓?BR>④，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開(kāi)彈簧夾a，繼續(xù)通氮?dú)庵裂b置冷卻，關(guān)閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質(zhì)量．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：該小組同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

	裝置B的質(zhì)量（/g）	裝置C的質(zhì)量（/g）
實(shí)驗(yàn)前	145.8	168.2
實(shí)驗(yàn)后	140.4	170.0
熱分解裝置質(zhì)量為136.8g

【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明草酸亞鐵晶體分解生成了，F(xiàn)eC₂O₄?xH₂O中x的值為；
（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說(shuō)明草酸亞鐵晶體分解生成了；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明草酸亞鐵晶體分解生成了；
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后，熱解裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學(xué)式；（提示：相對(duì)分子質(zhì)量分別為FeC₂O₄：144； H₂O：18）
；
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鼓入氮?dú)獾哪康氖?!--BA-->；
（6）實(shí)驗(yàn)后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫(xiě)出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式；
【反思應(yīng)用】：
（7）有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)中生成的CO和鐵的氧化物會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確？請(qǐng)說(shuō)出可能的理由；
（8）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置有不足，你認(rèn)為是什么？；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開(kāi)，立即變成紅棕色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

甲、乙兩位同學(xué)在學(xué)習(xí)甲烷性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲烷與氫氣和一氧化碳性質(zhì)上有很多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等．但H₂和CO具有還原性，那么甲烷有沒(méi)有還原性呢？
【假設(shè)猜想】甲同學(xué)：甲烷沒(méi)有還原性
乙同學(xué)：甲烷有還原性，并對(duì)甲烷還原氧化銅的產(chǎn)物提出了下列假設(shè)：
假設(shè)1：Cu、CO₂
假設(shè)2：Cu、CO、H₂O
假設(shè)3：Cu、CO₂、H₂O
假設(shè)4：Cu、CO、CO₂、H₂O
其中假設(shè)不合理，理由是
【查閱資料】無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟】（假設(shè)藥品都是足量的）為了判斷假設(shè)的合理性，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置

①分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量
②再次分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量
③向玻璃管中裝入CuO通一段時(shí)間的CH₄
④停止加熱，繼續(xù)通入CH₄至冷卻到室溫
⑤緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃H₄，加熱裝置A，使其充分反應(yīng)
甲同學(xué)認(rèn)為還缺少一個(gè)步驟，缺少的步驟是⑥，其合理的操作順序是（填序號(hào)）．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)按照正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置B中白色粉末變藍(lán)；裝置C中石灰水變渾濁
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．

	A中玻璃管（含藥品）質(zhì)量	裝置B的質(zhì)量	裝置C的質(zhì)量
反應(yīng)前	150g	156.6g	256.8g
反應(yīng)后	147.2g	158.4g	257.9g

【現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)裝置A、B、C中的現(xiàn)象可推知，CH₄與CuO充分反應(yīng)后的產(chǎn)物依次是．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①CH₄（填“有”或“沒(méi)有”）還原性．如沒(méi)有，不作答；如有，則乙同學(xué)的假設(shè)正確，原因是
②裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為．

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁�過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過(guò)程：


乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足（填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。�如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．