高一化學同步測試綜合復習
YCY
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共120分，考試用時120分鐘.
第Ⅰ卷（選擇題，共58分）
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量H1 O16 Na23 S32 K39
一、選擇題（本題包括10小題，每小題1分，共10分。每小題只有一個選項符合題意）
1．以前媒體報道北京發(fā)生過一個大學生用濃硫酸傷害動物園黑熊的事件，這一違背社會公
德的行為受到了人們的普遍譴責，從化學的角度看，濃硫酸傷害黑熊最主要表現了它的
（ ）
A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．催化性
2．2003年月
查獲用工業(yè)雙氧水加工過的魚翅成品和開心果等食品。食用工業(yè)雙氧水加工的食品會致
癌致畸形。不法廠家用工業(yè)雙氧水加工魚翅和開心果使其增白是利用H2O2的 （ ）
A．不穩(wěn)定性 B．強氧化性 C．還原性 D．弱酸性
3．在火車上使用的一種玻璃杯震落到地上一般不會被打碎，公交車的窗玻璃一旦打破即變
成無尖銳棱角的小碎片，不會傷人，這種玻璃是 （ ）
A．普通鈉玻璃 B．石英玻璃 C．光學玻璃 D．鋼化玻璃
4．下列所述情況可能引起水污染的是 （ ）
①城市生活污水的任意排放。②農業(yè)生產中農藥，化肥使用不當。③海上油輪石油泄漏。
④工業(yè)生產中廢液、廢渣、廢氣的排放
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④
5．為了保護臭氧層，可采取的有效措施是 （ ）
A．減少二氧化硫的排放量 B．減少含鉛廢氣的排放量
C．減少氟氯代烴的排放量 D．減少二氧化碳的排放量
6．當航天飛機返回地球進入大氣層時，由于空氣的劇烈摩擦，航天飛機尖端的溫度可達到
1000度以上，為了防止極高的溫度將其燒毀，科學家給航天飛機相應的部位設計安裝了
可靠的保護層。制作保護層的材料可能為 （ ）
A．合成塑料 B．玻璃 C．鎂鋁合金 D．新型陶瓷
7．大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不慎滴在大理石桌
面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現象的是 （ ）
A．食醋中的水使碳酸鈣溶解
B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化
C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應并放出大量的二氧化碳氣體
D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應
8．據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 （ ）
A．是4He的同素異形體 B．比4He多一個中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一個質子
9．2001年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息
的“導線”。下列有關納米碳的說法中正確的是 （ ）
A．納米碳是一種新型高分子化合物
B．納米碳的化學性質很穩(wěn)定
C．納米碳的結構和化學性質與金剛石相同
D．納米碳的導電過程屬于化學變化
10．近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在
A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化 B．金剛石是碳的一種同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D．金剛石中只含有非極性共價鍵
二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
11．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是 （ ）
A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4和HCl
12．下列關于電子運動的描述中，不正確的是 （ ）
A．核外電子繞核作高速的圓周運動
B．在多電子原子中，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內運動
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
D．核外電子的運動速率接近光速
13．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 （ ）
A．原子序數為86 B．最外層只有2個電子
C．次外層排滿18個電子 D．最外層有4個電子
14．不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是 （ ）
A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強
B．H2S水溶液在空氣中變渾濁
C．H2O比H2S的沸點高
D．在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S
15．下列說法中不正確的是 （ ）
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數；⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
16．為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是 （ ）
①飽和的Na2CO3溶液、②飽和的NaHCO3溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網、⑤堿石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
17．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 （ ）
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯水 D．氯化鈉溶液
18．已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物；LiH跟水反應可以放出氫氣，下列敘述正確的是（ ）
A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原成氫氣
C．LiH是一種強氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
19．30ml 0.1mol?l－1的Na2SO3溶液恰好將2×10－3 mol的XO4－還原，則元素X在生成物中的化合價是 （ ）
A．+4價 B．+3價 C．+2價 D．+1價
20．硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對原子質量為10.80，則硼元素中510B質量分數約為 （ ）
A．20％ B．80％ C．18.5％ D．21.5％
三、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意）
21．下列反應既表現濃硫酸的酸性，又表現其氧化性的是 （ ）
A．C + H2SO4(濃)→CO2 + SO2↑+ H2O
B．Cu+H2SO4(濃)→CuSO4 + SO2↑+ H2O
C．FeO + H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
D．Na2CO3 + H2SO4(濃)→ Na2SO4 + CO2↑+ H2O
22．下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH反應的是 （ ）
A．Na2CO3 B． NaHCO
23．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A．
B．常溫常壓下，0.1mol氦氣含有0.1NA個原子
C．標準狀況下，
D．
24．下面各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ba2＋、K＋、HCO3－、CO32－ B．Na＋、H＋、、SO42-、 SO32-
C．Al3＋、Mg2＋、Cl－、OH－ D．S2－、SO32-、K＋、OH－
25．下列反應中，離子方程式正確的是 （ ）
A．氫氧化鋁溶于鹽酸 H++OH－=H2O
B． KOH溶液與過量的SO2反應: OH－+SO2==HSO3-
C．將SO2通入漂白粉溶液中 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2H++2ClO－
D．稀硫酸溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 Ba2++ OH－+ H++ SO42－= BaSO4+ H2O
26．核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象 （ ）
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
27．氧族元素A 和B 形成A2－ 和B2－ 時，A 放出的能量大于B ，則 （ ）
A．單質氧化性：A < B B． 原子序數：A > B
C．離子還原性：A2－< B2－ D． 離子氧化性：A2－ > B2－
28．酸根
所含電子數比
的電子數多10 ，則下列說法中正確的是 （ ）
A．
中R的化合價與
中N的化合價相等
B．和
只能被還原不能被氧化
C．
酸性比
強
D．R在周期表中的VIA 族或VIIA族
29．M元素的一個原子失去兩個電子轉移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物，下列說法中不正確的是 （ ）
A．M與R形成化合物的化學式為MR2
B．M元素的原子半徑一定比R元素的半徑大
C．M與R形成的離子化合物一定溶于水
D．M與R形成的離子化合物的晶體一定不導電
30．將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全)，最后得到的尾氣是 （ ）
A．Cl2 B． CO C． CO2 D． N2
31．把SO2通入NaOH溶液中，當SO2和NaOH完全反應時，其質量比為6：5，則下列說法正確的是 （ ）
A．反應后SO2有剩余 B．溶液還可吸收SO2
C．溶液中除OH－外，只存在一種陰離子D．溶液中溶質的物質的量之比為1：2
32．汽車尾氣（含有碳氫化合物CO、NO和SO2等）是城市空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，它使CO和NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是（ ）
A．CO和NO反應的化學方程式2NO + 2CO 2CO2 + N2
B．此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度
C．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會減少對空氣的污染
D．增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染源
33．在 100mL 0.10 mol?L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有
A．最終得到白色沉淀和無色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
C．在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02 mol
D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol?L－1
34．已知2.1gKOH和
aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O 則x值為 （ ）
A．0 B．
第Ⅱ卷（非選擇題 共62分）
四、空、簡答和計算
35．用化學用語回答下列問題：
（1）畫出磷原子的原子結構示意圖： _______。
（2）寫出H2S分子的電子式： 。
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程： _____ 。
（4）寫出碳酸鋇中加入稀鹽酸的離子反應方程式 ________ 。
（5）寫出在加熱條件下銅片和濃硫酸反應的化學方程式并標明該反應過程中電子轉移的方向和數目: ______________________________________
36．如果給原子核外的電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A、原子核對核外電子的吸引力 B、形成穩(wěn)定結構的傾向。
下表是一些主族元素氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol )
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7296
4570
1820
失去第三個電子
11799
6920
2750
失去第四個電子
9550
11600
（1）通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
（2）表中X可能為 元素(填寫字母)。
A．H B．Be C．Na D．Si E. S
（3）Y可能是元素周期表中 族元素,你判斷的依據是____________________
37．（1）將等物質的量的Cl2和SO2氣體通入滴有石蕊試液的BaCl2溶液中，出現的現象是______________________________，簡述產生此現象的原因____________________
_____________________________________。
（2）在CO2中混有少量的SO2、SO3、HCl雜質。請用 ① 飽和NaHCO3 ② 飽和NaHSO3 ③ 濃硫酸（可吸收SO3 ，可重復使用）三種試劑，設計一種一步只除去一種雜質，最后得到干燥純凈CO2的實驗方案，填寫下表。（試劑用編號表示）
依次選用的試劑
除去的雜質
38．有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據以上敘述回答:
（1）元素名稱: A B __________ C __________ D ___________
（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉反應的離子方程式 ______________
（3）畫出D的原子結構示意圖 ____________ _______, 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 _______________________________ _ _____。
39．已知A是一種不溶于水的酸酐。根據下圖轉化關系回答：
（1）A是 ，B是 ，D是 。
（2）寫出①→⑤各步反應的化學方程式，如是離子反應請改寫離子方程式。
① ②
③ �、�
⑤
40．某待測溶液(陽離子為Na＋)中可能會有SO
、S2－、SO
、Cl－、Br－、NO
、CO、HCO中的一種或若干種。進行下列實驗（如下圖所示）(每次實驗所加試劑均過量)：
（已知：氣體D可使澄清石灰水變渾濁）
回答以下問題：?
（1）待測液是否含有SO、SO?答：
（2）沉淀B的化學式為 。
（3）根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是 ，
肯定存在的離子是 。
41．A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質、化合物之間存在如下圖所示關系，反應條均件未注明，回答下列問題：
下列（1）～（3）中的A不在同一主族。
（1）若A為ⅢA族元素，則A是__________，B為________，C為______。
（2）若化合物甲在常溫、常壓下為液態(tài)，則組成化合物甲的元素所屬類別為_________（填金屬或非金屬），單質A與化合物甲反應的化學方程式為： ________________。
（3）若化合物乙為氧化物，則化合物甲所屬物質類別為___________（填酸、堿、鹽、氧化物、氫化物），單質A與化合物甲反應的化學方程式為：____________________。
42．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃
與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：
（1）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是_____________．
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是________．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是________．
43．某元素Y，0.5molY的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，Y原子核內質子數與中子數相等。寫出(1)Y的名稱及它在元素周期表中位置。(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式。
44．現有物質的量濃度為18.4
mol／L的濃硫酸20.0 mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0 mL，測得溶液中
的物質的量濃度為3.18 mol/L．試求該100.0 mL溶液中
的物質的量濃度．
45．H2S氣體可以在氧氣中燃燒，反應方程式為：2H2S+O2=2H2O+S
或2H2S+3O2==2H2O+2SO2。 在1個大氣壓，20ºC條件下，將amolH2S與1mol O2混合點燃完全反應。若a的取值不同，H2S的氧化產物可能不同：
（1）若氧化產物全部為SO2，此時a的取值范圍是多少?
（2）若氧化產物全部為S，此時a的取值范圍是多少?
（3）氧化產物部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是多少?此時生成的SO2的物質的量等于多少?
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
C
D
C
C
B
B
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
B
D
D
A
C
三、選擇題
題號
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
BC
BD
BD
D
B
C
C
A
BC
BD
題號
31
32
33
34
答案
BC
B
AB
D
四、填空、簡答和計算
35. (1)
（2）
 |
（3）
（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
 |
（5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O
36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經形成了穩(wěn)定結構,此時再失去電子很困難。
(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。
37．（1）產生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應產生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
（3）
。
39．⑴SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
⑵
40．(1)
含有SO
或SO
中的一種或兩種都有。
(2) BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO
(除SO或SO以外)
41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；
�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋
Si＋2CO↑或O2+H2S
2H2O+S（其它合理答案均可）
42．（1）
、
；
（2）
；
、
�。�3）
、
；
43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。
YO + 2HCl＝YCl2+H2O
（Y+16）g 2mol
∴
＝
∴Y＝24
又∵Y核中質子數等于中子數，∴Y的質子數為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。
MgO+2H+＝Mg2++H2O
44．解：
由方程式可知：
=n（被還原的
）
45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2, (1?a/2)mol
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