（2011?崇文區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室需要少量某些氣體時(shí)，通常使用快速的方法制備．下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
（1）若A中為30%的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是

有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色

有氣泡逸出，試管中溶液變?yōu)榧t色

，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

，C中的現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)

溶液變藍(lán)

；繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐?!--BA-->

碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化（生成IO₃^-），所以藍(lán)色褪去

碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化（生成IO₃^-），所以藍(lán)色褪去

．有學(xué)生認(rèn)為，此實(shí)驗(yàn)裝置不符合環(huán)保要求，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

在C后增加一個(gè)盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置

在C后增加一個(gè)盛有足量NaOH溶液的尾氣吸收裝置

．
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問(wèn)題：
①A中液體的名稱是

濃氨水

濃氨水

，C中是葡萄糖與

AgNO₃

AgNO₃

（寫化學(xué)式）的混合液．
②儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是

防止倒吸

防止倒吸

．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素．A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出D、E五種元素的名稱：A．

碳

碳

   B．

氧

氧

   C．

鋁

鋁

D．

硫

硫

，E．

氯

氯

．
（2）寫出AB₂ 的電子式：

（3）寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

．
（4）寫出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

，

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號(hào)

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號(hào)

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒�中SO₂和Cl₂反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol