3．在火車上使用的一種玻璃杯震落到地上一般不會被打碎.公交車的窗玻璃一旦打破即變 成無尖銳棱角的小碎片.不會傷人.這種玻璃是 A．普通鈉玻璃 B．石英玻璃 C．光學(xué)玻璃 D．鋼化玻璃 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為
O2
O2
、
H2
H2
．
（2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質(zhì)B的電極為
正
正
 極，電極反應(yīng)方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
通入物質(zhì)C的電極為
負
負
 極，電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-═2H20
H2-2e-+2OH-═2H20
．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
．

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閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為______、______．
（2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質(zhì)B的電極為______ 極，電極反應(yīng)方程式為______；
通入物質(zhì)C的電極為______ 極，電極反應(yīng)方程式為______．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應(yīng)方程式為______．

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閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為    、    ．
（2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質(zhì)B的電極為     極，電極反應(yīng)方程式為    ；
通入物質(zhì)C的電極為     極，電極反應(yīng)方程式為    ．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應(yīng)方程式為    ．

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（1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．
寫出電極反應(yīng)方程式：負極：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
正極：
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+

（2）航天技術(shù)上使用的一種電池，它具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點．用Pt做電極，KOH溶液做電解液，因其反應(yīng)與氫氧燃燒相似，2H2+O2=2H2O，故稱為氫氧燃燒電池．請寫出各電極的電極反應(yīng)．
負極：
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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“嫦娥一號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH―=2e－+ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負極，被氧化                B．正極，被還原     

C．負極，被還原              D．正極，被氧化

 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

 

（3）                                                   

（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

（3）        。

39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+＝Mg2++H2O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

　　

　　

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案