上海普陀區(qū)

2008學(xué)年度高三第一學(xué)期質(zhì)量調(diào)研測試

化 學(xué) 試 題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分150分�？荚嚂r(shí)間120分鐘。

 

第Ⅰ卷（選擇題  共66分）

 

考生注意：

       1．答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學(xué)校、班級、姓名、考試編號，并用2B鉛筆正確涂寫考試編號。

       2．第I卷（1―22小題），由機(jī)器閱鄭，答案必須全部涂寫在答題卡上�？忌鷳�(yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題卡上的編號一一對應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分。

相對原子質(zhì)量：H―1  C―12  N―14  O―16  Na―23  Mg―24  Al―27  S―32 

Cl―35.5  K―39  Ca―40  Fe―56  Cu―64  Zn―65  Br―80  I―127  Ba―137

 

一、選擇題：（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。

1．下列物質(zhì)可以作為食用商品添加劑的是                                                             （    ）

       A．鹽酸克侖特羅（瘦肉精）                   B．蘇丹紅

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2．下列化學(xué)用語中正確的是                                                                                  （    ）

       A．CO2電子式是                                    

       B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H―Cl―O

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       D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

 

 

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3．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法錯(cuò)誤的是                   （    ）

       A．水的電離是吸熱過程

       B．任何中和反應(yīng)都是放熱過程

       C．飽和食鹽水電解時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

       D．將NH4Cl(s)投入水中，溶液溶液降低

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4．同種元素的不同微粒，它們的                                                                           （    ）

       A．質(zhì)量數(shù)一定相同                                 B．核外電子數(shù)一定相同

       C．中子數(shù)一定不同                                 D．電子層數(shù)可能不同

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5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是                                                                        （    ）

       A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中，只存在極性鍵

       B．不同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

       C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵

       D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵

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二、選擇題：（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。

6．對數(shù)據(jù)的分析歸納可得到科學(xué)的結(jié)論和規(guī)律。下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是                                                （    ）

       A．根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成1mol產(chǎn)物時(shí)反應(yīng)熱的大小推測生成物的穩(wěn)定性

       B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性    

       C．用熔點(diǎn)數(shù)據(jù)分析不同分子的穩(wěn)定性    

       D．用原子（離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（離子）氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱

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       A．該有機(jī)物易溶于水

       B．分子中含有四個(gè)六元環(huán)，其中有一個(gè)是苯環(huán)

       C．1mol分子水解后只能得到2mol產(chǎn)物

       D．1mol分子最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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8．下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)影壇，不可能既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的是                          （    ）

       A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2(aq)與(NH4)2SO4(aq)混合

       B．少許Mg3N(s)投入水中

       C．等物質(zhì)的是一的Na和Al投入足量水中

       D．少許CaC2(s)投入飽和食鹽水中

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9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是            （    ）

       A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-                        B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-               

       C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-                       D．Na+，K+，MnO4-，Cl-

 

 

 

 

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10．關(guān)于物質(zhì)的組成、分類、制取的相關(guān)說法中正確的是                                       （    ）

       A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

       B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

       C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

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11．下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到相應(yīng)目的的是                                                                      （    ）

 

 

 

 

 

 

       A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水 C．轉(zhuǎn)移溶液            D．除去雜質(zhì)氣體CO2

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12．有關(guān)有機(jī)物的下列說法中正確的是                                                                   （    ）

       A．汽油、煤油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

       B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到

       C．分子式為C8H6O2的芳香族有機(jī)物分子中不可能有羧基

       D．含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成四個(gè)碳碳單鍵

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13．對以下化學(xué)問題的解釋中錯(cuò)誤的是                                                                   （    ）

       A．工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3

       B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中

       C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中

       D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)

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14．已知H2CO3        H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-        H++CO32-，K2=5.6×10-11；

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    HClO      H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（    ）

       A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2­+2HClO

       B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO

       C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO

       D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO

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       A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅電極

       B．鋅為陰極，銅為陽極

       C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn―2e→Zn2+

       D．一段時(shí)間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

 

 

 

 

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16．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如右圖。過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)以得到的正確結(jié)論是       （    ）

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       A．原溶液中一定含有SO42-離子              B．原溶液中一定含有NH4+離子

       C．原溶液中一定含有Cl-離子                  D．原溶液中一定含有Fe3+離子

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       A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

       B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

       C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入

NaOH溶液至過量

       D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH

的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。

18．下列離子方程式中正確的是                                                                             （    ）

       A．向Kal(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

        2Ba2++4OH-+Al3-+2SO42-+→2BaSO4↓+AlO2+2H2O

       B．向水中通入氟氣：2F2+2H2O→4H++4F+O2

       C．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO→SO42-+H++Cl-

       D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H-→Fe3++3H2O

．．

．．

       B．常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子

       C．常溫常壓下32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為17NA

       D．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)均為2NA

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20．t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是                         （    ）

       A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

       B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

       C．溶液中c(H+)?c(OH-)=1×10-14

       D．溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

 

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       C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCl                D．硫化氫氣體的干燥與收集

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22．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為

                                                                                                                              （    ）

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       A．0.225mol/L         B．0.30mol/L           C．0.36mol/L           D．0.45mol/L

第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：

答第II卷前務(wù)必將學(xué)校、班級、姓名、學(xué)生考試編號等項(xiàng)目內(nèi)容在答題紙密封線內(nèi)的相應(yīng)位置上填寫清楚。答題時(shí)請用鋼筆或圓珠筆將答案填寫在答題紙上，注意試題題號和答題紙上的編號一一對應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案寫在試卷上一律不給分。

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四、（本題共24分）

23．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

單質(zhì)溫溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。

單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

原子核外 電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間 網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。

   （1）A原子的最外層電子排布式          ，D原子共有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

   （2）寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式                            。

              B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH      7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

   （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩(wěn)定的是         。（填分子式）

   （4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是      

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24．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)。

   （1）請將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

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                  +          +                            +         +

 

   （2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是            ，得到1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子       個(gè)。

   （3）請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格中：

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                        +               +……

 

   （4）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為          。

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25．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO(S)+CO(g)      Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（min）

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

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0.080

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0.060

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0.040

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0.020

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0.020

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0.020

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        已知：K（400℃）>K（350℃），則該反

應(yīng)是        熱反應(yīng)。

   （2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

的曲線是         。（選填“A”或“B”）

        800℃時(shí)，0~3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

v(CO2)=              。

   （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

        a．v(CO)=v(CO2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

              c．v逆(CO)=v正(CO2)

              d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

 

 

   （4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       。

        a．增加CuO的量    b．適當(dāng)升高溫度 

c．及時(shí)移去CO2     d．增大CO的濃度  

e．選擇高效催化劑   f．增大壓強(qiáng)

五、（本題共24分）

試題詳情

 

 

 

 

 

 

       請回答以下問題：

   （1）為相應(yīng)操作選擇所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）：操作I        ；操作IV        。

              A．燒杯  B．托盤天平  C．電子天平 D．試管  E．玻璃棒

              F．分液漏斗  G．漏斗  H．泥三角  I．酒精燈  J．蒸發(fā)皿

   （2）操作III中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?N OH(aq)→        →            。

        寫除去Fe3+的離子方程式：                                       。

   （3）操作III中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：                          。

   （4）操作V應(yīng)選擇的酸是：            。若將操作V與操作IV的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是：                                   。

   （5）操作VI是：         。（選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號字母按操作先后順序填寫）。

        （a）過濾、洗滌  （b）蒸發(fā)、濃縮  （c）萃取、分液  （d）冷卻、結(jié)昌

△

試題詳情

    Zn+2H2SO4(濃)       ZnSO4+SO2↑+2H2O

試題詳情

       取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4110mL(ρ=1.84g/cm3)充分反應(yīng)，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經(jīng)檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題。

   （1）推測：化學(xué)小組制得的氣體中可能混有的雜質(zhì)氣體主要是      （填分子式）：產(chǎn)生雜質(zhì)的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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①連接好裝置后，必要的一個(gè)操作是               。

②C中加入的試劑是：           ，作用為：                         。

③證實(shí)氣體x中混有主要雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

       D中：                  ，E中：                        。

試題詳情

   （3）結(jié)果處理：通入一定量的X氣體，使B裝置中酸性KmnO4溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色；D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量變化1.6g。則X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為        。

六、（本題共20分）

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       請回答下列問題：

   （1）關(guān)于A的說法正確的是                  。

        a．A中一定含有羥基                       b．A屬于芳香烴

        c．A屬于芳香族化合物                    d．A能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

   （2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①           反應(yīng)③           。

   （3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：C           E           。

   （4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明18O的位置）           。

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試題詳情

29．已知：                                                      （苯胺，易被氧化）

 

試題詳情

 

 

 

 

 

       請回答下列問題：

   （1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：H                      ，D                      。

   （2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②                      ，反應(yīng)④                      。

   （3）寫出反應(yīng)⑦的條件：           。

試題詳情

 

試題詳情

 

   （5）       有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體不可能為           。

        A．醇   B．醛  C．酯    D．酮    E．羧酸

七、（本題共16分）

試題詳情

30．赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：

高溫

試題詳情

    Fe2O3+CO           2FeO+CO2

    在反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m(O)表示。

試題詳情

   （1）根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減烴1.6g，將產(chǎn)生CO2         L（S.T.P）。

   （2）上述反應(yīng)形成的固體混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是          （多選扣分）。

試題詳情

         A．21:9   B．21:7.5    C．21:5    D．21:8

   （3）Fe2O3被CO還原的百分率為50%，則m(Fe)：m(O)=             。

試題詳情

31．將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

       計(jì)算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。（保留兩位小數(shù)）

   （2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過程）

 

 

 

 

 

   （3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（S.P.T）。

        ①a的取值范圍為               。

              ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

 

 

 

 

 

試題詳情

 

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯(cuò)得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯(cuò)得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個(gè)選項(xiàng)，選對得4分，錯(cuò)選若多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍(lán)色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

    
   
    
    
    
    
    
              
                                           （2分）
     
     
       （5）AD  （1分）
    七、（本題共16分）
    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
       （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
        設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
        x+2y=0.3
       
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
           ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
           =(0.612+a/22.4)mol
           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
     
     
    
				
	
    
		
    


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