A．21:9 B．21:7.5 C．21:5 D．21:8 (3)Fe2O3被CO還原的百分率為50%.則m= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO→2Fe＋CO2，反應形成的固體混合物中(Fe2O3，F(xiàn)eO)，元素鐵和氧的質量比用MFe∶MO表示，下列比值不可能的是

[　　]

A．21∶9
B．21∶7.5
C．21∶6
D．21∶8

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電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量，常用符號I表示．I1表示第一電離能，I2表示第二電離能，依此類推．現(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1～I3分別如下表．根據表中的數據判斷其中的金屬元素有
 
，稀有氣體元素有
 
，最活潑的金屬是
 
，顯二價的金屬是
 
．
元素 I1/eV I2/eV I3/eV
A 13.0 23.9 40.0
B 4.3 31.9 47.8
C 5.7 47.4 71.8
D 7.7 15.1 80.3
E 21.6 41.1 65.2

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據FeSO4的物質的量，計算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
 

（4）產品檢驗
微量Fe3+的分析．稱0.5g產品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產品質量．寫出該過程所發(fā)生反應的離子方程式：
 

【實驗記錄】
起始鐵的質量m1/g 反應后鐵的質量m2/g 莫爾鹽的質量 產率
理論產量/g 實際產量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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某研究性學習小組根據侯德榜制堿法原理并參考下表有關物質溶解度（g/100g水）數據，以飽和NaCl溶液與研細的NH4HCO3為原料，設計實驗經兩步反應制備純堿．
物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
下列有關說法中，正確的是（　�。�
A、第一、二步反應的基本類型為化合反應、分解反應
B、第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
C、第一步反應控制溫度高于30℃目的是提高反應產率
D、反應液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl

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（2011?咸陽模擬）[化學-選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數與最外層電子數之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 


 

  
  

   

    
    

    
          
                                           （2分）
 
 
   （5）AD  （1分）
七、（本題共16分）
30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
   （2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
    設單質銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
    x+2y=0.3
   
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質的量為0.2mol。（3分）
   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
       ②原硝酸的物質的量為：
    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
       =(0.612+a/22.4)mol
       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
 
 
		

	
	

		



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