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題目列表(包括答案和解析)

0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中c[Na+]＞c[CN－]，用“＞、＜、＝”符號(hào)填空

(1)

溶液中c[OH－]________c[H+]

(2)

c[HCN]________c[CN－]

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0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L　NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+)＞c(CN－)，用“＞、＜、＝”符號(hào)填空

①c(OH－)________c(H+)

②c(HCN)________c(CN－)

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要制造1 020 kg鉀玻璃(組成K2O·CaO·6SiO2)，需要K2CO3_______kg，CaCO3________kg，SiO2________kg。

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（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋)> c (CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空

①溶液中c (OH －)            c (H ＋)       ②c (HCN)         c (CN－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率           。（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）

（4）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)c (OH－) ＝          mol/L。相同條件下，測(cè)得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                      。

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(14分)（1）0.020 mol·L-1的HCN與0.020 mol·L-1 NaCN等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空

①溶液中c (OH －)            c (H ＋)     ②c(HCN)         c (CN－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是       。

②分別用0.1 mol·L-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率           。

（4）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，則此時(shí)c (OH－) ＝          mol·L-1。

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對(duì)得2分，選錯(cuò)得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對(duì)得3分，選錯(cuò)得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個(gè)選項(xiàng)，選對(duì)得4分，錯(cuò)選若多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍(lán)色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

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       （4）                              
（1分×2）
     
     
    


    
 
    
  
  
      
   
      
    
    
      
    
                
                                           （2分）
       
       
         （5）AD  （1分）
      七、（本題共16分）
      30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
      31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
         （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
          設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
          x+2y=0.3
         
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
         （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
             ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
          n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
             =(0.612+a/22.4)mol
             c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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