1、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類標準正確的是（     ）

     A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質組成的混合物

     B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

     C.由同種元素組成的物質都是純凈物

     D.物理變化過程中也可能伴隨能量變化

2．根據(jù)組成特點和所具有的性質，通常把無機物分為單質、氧化物、酸、堿、鹽。某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能是                       ①單質   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽          （    ）

       A．①②④               B．①②③⑤            C．②③④               D．①②③④⑤

3．下列說法不正確的是                                 （    ）

     A．所有的復分解反應都是非氧化還原反應

     B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質

     C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質

     D．使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

4．分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類合理的是（    ）

     A．根據(jù)反應是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

     B．根據(jù)是否含氧元素來確定物質是否為氧化物

     C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素

     D．根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解

5．溶液和膠體具備的共同性質是                                                   （    ）

       A．分散質生粒都能透過半透膜

       B．用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動

       C．都有丁達爾現(xiàn)象

       D．都比較穩(wěn)定

6．僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳和氧的質量之比為3：5，則該氣體可能是（    ）

       ①由CO或CO₂單獨組成的純凈物           ②由CO和CO₂共同組成的混合物

       ③由CO和O₂共同組成的混合物             ④由O₂和CO₂共同組成的混合物

       A．①②                   B．②③        C．③④              D．②④

7．下列說法不正確的是                                                                                    （    ）

       A．利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

       B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關

       C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

       D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

8．下列敘述中，正確的是                                           （     ）

A．金剛石是碳的一種同位素

       B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

       C．離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水

       D．離子鍵、共價鍵都屬于靜電作用

9．下列關于膠體的敘述不正確的是       (     )

A.膠體中分散質的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

B. 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

C. 布朗運動是膠體的性質之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因

D. 膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液

10、下列有關溶液性質的敘述，正確的是

A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

11．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為（  ）

A.    B.  C.    D.

12．只能在溶液中導電的電解質是                                                 （    ）

       A．KOH                  B．NaC1                  C．SO₂                    D．CH₃COOH

13．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（    ）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色       B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出     D．pH試紙顯示白醋的pH為2―3

二、化學常用計量

【高考說明】

（1）了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志，掌握化學常用計量方法。

a．理解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算

b．了解物質的量的單位――摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義

c．根據(jù)物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算

d．了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。

e．能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算

【典型例題】

1． 20℃時有a g硫酸銅溶液V mL。將溶液蒸發(fā)掉b g水后恢復到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），則下列關系式錯誤的是

^{A．原硫酸銅溶液的密度為 ρ= a/v  g?cm－3}

^{B．生成硫酸銅晶體的物質的量為 n(CuSO4?5H2O)= (a-b)/250 mol}

^{C．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為 c(CuSO4)= 8(a-b)/v mol?L―1}

^{D．原硫酸銅溶液的質量分數(shù)為 ω(CuSO4)=  %}

2. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/mL，物質的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是                                              （     ）

    A. 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L

    B. 此溶液中KCl的質量分數(shù)為

    C. 20℃時，密度小于1.174g/mL的KCl溶液是不飽和溶液

    D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/mL         

3．（2008年四川）在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．      B．       C．       D．

4．(2007年高考海南)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol?L^－1為(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

5．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是(  B  )

6．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多   B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

7．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)   B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)  D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

8．（08海南卷）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為N_A

9．（08上海卷）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

10．（08廣東卷）設阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是（   ）

A．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數(shù)為1.5n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

11．（08江蘇卷）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

12．（08山東卷）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（   ）

A．10 mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同

13.（2006年四川卷）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

    A.兩種氣體的壓強相等                B. O₂比0₃的質量小

    C.兩種氣體的分子數(shù)目相等           D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

【高考說明】

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。了解原子、離子等概念的含義

③了解原子核外電子排布。

④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。

⑤以第３周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。

⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。

⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。

⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

⑨了解分子的含義。了解原子團的含義

⑩了解物質的組成、結構和性質的關系

【典型例題】

1． 2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項重要任務是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源――可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無污染的物質，據(jù)統(tǒng)計，月球上的³He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤的³He含量可達500萬噸。關于³He的敘述正確的是（     ）

       A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

       B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

       C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

       D．在³He中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

2.伊朗核問題已引起國際社會的普遍關注，所謂濃縮鈾就是提取一定濃度的U，下列有關U的說法中，正確的是（     ）

    A. U不具有放射性             B.鈾元素的相對原子質量為235

    C. U與U互為同素異形體       D. U原子核內中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為92

3．下列描述中，不正確的是                         （    ）

      A．¹⁴N與¹⁵N具有相同的質子數(shù)             B．¹⁸O和¹⁷O具有相同的電子數(shù)

      C．¹⁸O與¹⁹F具有相同的中子數(shù)              D．¹²C與¹³C具有相同的質量數(shù)

4．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內質子數(shù)為（2n²－1）。下列關于元素X的說法中，不正確的是（     ）

      A．其最高化合價為+3價                         B．可以形成化學式為KXO₃的鹽

      C．其氫化物可以用來做噴泉實驗            D．其最高價氧化物的水化物是強酸

5．英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害，導致更多的人患癌癥海帶含砷超標，經水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準，下列對砷（As）的有關判斷正確的是（    ）

A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族        B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強            D．砷酸的酸性比硫酸的弱

6．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3―、_dD^―都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是              （    ）

       A．原子序數(shù)d<c<b<a                              B．原子半徑A>B>C>D

       C．離子半徑C>D>B>A                           D．單質的還原性A>B>D>C

7．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3―、_dD^―都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是       （    ）

       A．原子半徑A>B>D>C                           B．原子序數(shù)D>C>B>A

       C．離子半徑C>D>B>A                           D．單質的還原性A>B>D>C

8. 右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是           （     ）                               

       A．非金屬性：Y>Z>M

       B．原子半徑：M>Z>Y

       C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

       D．ZM₂分子中各原子的最外層電子均滿足8e^―穩(wěn)定結構

9．下列各組順序不正確的是                                         （    ）

A．粒子半徑：S^2->S   Na>Na⁺

B．熱穩(wěn)定性：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂>O₂

D．還原性：HF<HCl<HBr<HI<H₂S

10．請按要求回答問題：（15分）

Ⅰ．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

   （1）A的元素符號             ；D的原子結構示意圖             。

   （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是          。

   （3）CA₂與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是              。

Ⅱ．（4分）在25℃時，用石墨電極電解100mL 1mol?L^―1 AgNO₃溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：

   （1）陰極上發(fā)生的電極反應為                                       ；

   （2）電解產生的氣體的總體積（標準狀況）為                 。

Ⅲ．（3分）已知298K時下列反應：

Ca（s）+C（s）+O₂（g）=CaCO₃（s）；△H=－1206.8kJ?mol^―1  ①

Ca（s）+O₂（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol^―1  ②

Ca（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.2kJ?mol^―1  ③

則該溫度下12g C完全燃燒的熱化學方程式為                               

                                                     。

答案Ⅰ．（8分）（1）O：             （2）S^2―>O^2―>Na⁺

   （3）SO_­2­+Cl­_­2+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（每空2分）

    Ⅱ．（4分）（1）Ag⁺+e^―→Ag，2H⁺+2e^―→H₂↑  （2）2.24L（每空2分）

Ⅲ．（3分）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H=－393.5kJ?mol^―1

11． a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是子半徑最小的元素，b的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強的元素。

   （1）畫出f元素的原子結構示意圖                     。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是                                。

   （2）寫出d、e兩元素的最高價氧化的水化物之間反應的離子方程式               。

   （3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：

        ①將化合物a₆b₆與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持（55~60）℃反應                                                               ；

②將a₆b₂c和氧氣的混合氣體通過加熱的銅網反應                         。

   （4）甲、乙、丙、丁四種無機物具有如

圖所示的轉化關系，甲是f的單質，

且甲、乙、丙中均含有同一種元素，

丁為金屬單質，請寫出檢驗乙中陽

離子的一種方法：

                                                                         。