^{（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH變?yōu)?1。}

 ^{①如果加入蒸餾水,應(yīng)加_____________ml}

 ^{②如果加入pH=10的NaOH溶液, 應(yīng)加____________ml}

    ^{③如果加入0.01mol/L鹽酸, 應(yīng)加_________ml}

^{（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______(填序號(hào))，產(chǎn)生H2的速率將增大。}

^{a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa}   

^{（3）25℃時(shí)，向純水中加入Na2CO3，測(cè)得溶液的pH=10,則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為_____________}

^{（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：}

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol}

^{則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________}

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學(xué)式）             　　　　　　　　　　　　

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：                                            

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力，由強(qiáng)到弱的順序是         

（填字母序號(hào)）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                      

（5）取（4）電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：                  。

②請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al³⁺)為      mol·L^－1（已知常溫下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示：                              。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al³⁺)為      mol·L^－1（已知常溫下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                              。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是        。

（5）A的操作是                     。

（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含m、n的表達(dá)式表示）。