(已知1g2=0.3).則H2R在水溶液中的電離方程式為 (3)100℃時(shí).將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合.若所得溶液pH=7.則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 . (4)100℃時(shí).若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性.則混合之前強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 .答案(1)10―14 10―12 溫度升高.水的電離程度增大.溶液中的H+和OH―濃度增大.Kw增大 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離平衡曲線如圖所示:

                     

(1)若以A點(diǎn)表示25℃水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從             增加到                 ,造成水的離子積增大的原因是                         ___________________                 

                         。

(2)已知:25℃時(shí),0.1mol/L的H2R溶液的0.7<pH<1(已知1g2=0.3),則H2R在水溶液中的電離方程式為                                                  

(3)100℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                。

(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ____________________________  

_____                                。

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