對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是
A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為                  
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L－1。請回答下列問題：
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x
b．容器中的壓強保持不變
c．A的百分含量保持不變
d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(2)x＝____________；從反應(yīng)開始到平衡時反應(yīng)速率v(A)＝__________________。
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達(dá)到平衡時B的物質(zhì)的量為__________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時間: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I2 )A          c(I2 )B
HI的平衡分解百分率為: .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為
A.1  B.2  C.3  D.任意值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

再一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的時
A．再該溫度下平衡常數(shù)K=1
B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D．其它條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a為                 （    ）
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深
B．氯水長期露置于空氣中褪色
C．弱電解質(zhì)的溶液達(dá)到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動
D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

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同步練習(xí)冊答案