升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學反應速率vB．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學平衡常數(shù)KD．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H2O（g）CO2+H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為           
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H2的平均反應速率為         
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向        （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的      
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（4）結(jié)合（3）中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；              ②生成物的體積分數(shù)一定增加；
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大；             ④反應物的濃度一定降低；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；       ⑥一定使用了催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T1℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。 

(1)據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____________；
(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________________________；
(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （   ）   
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)
D．將容器的容積增大為原來2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4) 反應開始時向容器中通入一定量的A和B，反應達到平衡時，測得D的濃度為0.6 mol.L-1。（圖2中縱坐標為D的濃度）
①請用實線在下圖坐標系中該表示平衡的建立過程。
②若該反應在T2℃（T2> T1）溫度下進行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，當合成氨的反應N2+3H2===2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡時，改變?nèi)缦碌囊恍l件：
A．升溫，B．加壓，C．減壓，D．增大c（H2），（E）減小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移動用“ →”，若平衡向左移動用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請根據(jù)下表中各項的變化情況，在改變條件欄目中填上相應的編號（每項只改變一個條件）。
編號
改變條件
平衡移動方向
N2的轉(zhuǎn)化率
C（NH3）
C（N2）
C（H2）
①
 
→
↑
↓
↓
↓
②
 
←
↓
↓
↑
↑
③
 
→
↑
↑
↓
↑
④
 
←
↓
↓
↓
↓
⑤
 
→
↑
↑
↑
↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+Y W+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是
A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將2 mol X和3 mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：
nX(g)＋3Y(g) 2Z(g)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為 (　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應的描述正確的是（    ）

A．m+n＜q                      B．n＞q
C．x點的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點比y點的混合物的正反應速率小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中
發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　 ）
A．體系壓強不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變　　　D．容器內(nèi)氣體密度不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案