已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸餾水。
必要時可參考：

沉淀物
開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
 
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
……
 
 


實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置
有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含F(xiàn)e3＋
步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振蕩，靜置
有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg2＋
步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振蕩，靜置
有沉淀產(chǎn)生
步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol·L－1 HCl至足量，邊滴邊振蕩
有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含Al3＋
 

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應所選用的坩堝不能用      。
A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
（3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
（4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應如下：

反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 
 		沸點/℃
 		密度/(g·cm-3)
 		水中溶解性
 
正丁醇
 		11.72
 		0.8109
 		微溶
 
正丁醛
 		75.7
 		0.8017
 		微溶
 
 
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。
(2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是      。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)
(6)反應溫度應保持在90—95℃，其原因是     。
(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:

(1)　_____________________________, 
(2)　_____________________________, 
(3)　_____________________________。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
（2）操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為_____________；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為______。
（3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：

 
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
回答下列問題：
（4）在A中加入30 .0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾。
①在該實驗中， B裝置的名稱是__________，A的容積最適合的是_________(填編號)
a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
②收集溴苯時，應根據(jù)_________(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應為_________。
③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有_______________________(填化學式)。
④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。
第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應。
該實驗方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：
 （1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________（填序號）。
A．酒精（沸點78℃）  B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）  D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性質(zhì)類似于氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）________溶液，反應的離子方程式______________________。
A．KIO3     B．HClO       C．KI      D．Br2
（4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

 
相對分子質(zhì)量
沸點/℃
密度/（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117．2
0．8109
微溶
正丁醚
130
142．0
0．7704
幾乎不溶
合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟③中最后一次水洗的目的為                    。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱
相對分子質(zhì)量
性狀
熔點
沸點
密度
溶解度
水
乙醇
乙醚
甲苯
92
無色液體易燃易揮發(fā)
-95
110.6
0.8669
不溶
∞
∞
苯甲酸
122
白色片狀或針狀晶體
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶
主要實驗裝置和流程如下：

圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）儀器K的名稱為     。無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為     。操作Ⅱ為     。
如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是     。
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是     。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應先關(guān)閉水龍頭，再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入     ，分液，水層再加入     ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其他
CCl4
－23
76
與TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應包括：
酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是_________________________________________________
_______________________。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學式)。

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同步練習冊答案