（14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用      。
A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
（3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
（4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。

（1）AC；
（2）否，反應(yīng)生成的高錳酸鉀能被HCl還原，產(chǎn)生的氯氣有毒，污染環(huán)境。
（3）二氧化錳。
（4）吸濾瓶，不能，因為高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕濾紙。
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

解析試題分析：（1）根據(jù)題給工藝流程圖知，步驟①中有氫氧化鉀參加反應(yīng)，A、石英坩堝的成分為二氧化硅，C、瓷坩堝中含有二氧化硅，與氫氧化鉀反應(yīng)，不能選用，選AC；（2）結(jié)合題給信息和高錳酸鉀和鹽酸的性質(zhì)分析。步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，不能改用氯化氫，原因是反應(yīng)生成的高錳酸鉀能被HCl還原，產(chǎn)生的氯氣有毒，污染環(huán)境。（3）步驟④中抽濾得到的固體是二氧化錳。（4）抽濾裝置主要由吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時不能用濾紙，理由是因為高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕濾紙。（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
考點：以高錳酸鉀制備的工藝流程為載體考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及分離、化學實驗基本操作等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學用廢于電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進行如下實驗：

（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_____________________________。
（2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使帶火星的木條復燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，其在反應(yīng)中的作用為________，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________。MnO2有一定的氧化性，請寫出一個MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學方程式_____________________________________。
（3）驗證步驟②的濾液中含有NH4＋，下面是某一實驗方案記錄片斷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗操作：_______________________________________________________________。
實驗現(xiàn)象：有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
實驗結(jié)論：濾液中有NH4＋存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)韻化學方程式：
                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式
外觀
熱分解溫度
熔點
溶解性
CO(NH2)2?H2O2
白色晶體
45℃
75~85℃
易溶于水、有機溶劑
合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下：


請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是    ；冷凝管中冷卻水從     （填“a”或“b”）口進入；
（2）反應(yīng)器的加熱方式是        。
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料      （填“是”或“否”），原因是           ；
（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是                                 。
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H2O2和尿素， 可采用的操作是        
A．鹽析、過濾        B．減壓蒸餾、結(jié)晶 
C．分液、過濾        D．常壓蒸餾、萃取
（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2?H2O2的質(zhì)量分數(shù)為        ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量         （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I．制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml    乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是                              ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       。
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                
                                                                                     。
II.測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。
反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）           。

III.Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為                    。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是                   
查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個同學提出質(zhì)疑，他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應(yīng)加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式。若設(shè)SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
②     。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其他
CCl4
-23
76
與TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是      ，裝置E中的試劑是        。反應(yīng)開始前依次進行如下操作：組裝儀器、       、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是      。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為        。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是              。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是    。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是    （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設(shè)計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸餾水。
必要時可參考：

沉淀物
開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
 
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
……
 
 

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