有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD2的電子式       ，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD2分子的空間構型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB3為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB3固態(tài)時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據(jù)的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E3+氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

（1）第四周期 Ⅷ族；2S22P3；
（2）； V型；極性分子；
（3）分子晶體；HN3 H++N3--；
（4）①③④

試題分析：
（1）A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，又是原子序數(shù)最小的所以為氫元素，E可和C形成原子個數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業(yè)合成硫酸的常見原料，而且兩種化合物的摩爾質量相差32，可以推斷其中一種為FeS2，另一種為FeS，則E為鐵元素，C為硫元素，又根據(jù)A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；推斷出B為氮元素；
（2） SCl2分子中中心原子S的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，所以分子空間構型為V型；
分子不是中心對稱分子，所以為極性分子；
（3）溶沸點低，分子間的作用力為范德華力，所以為分子晶體；
（4）元素非金屬性強弱判斷依據(jù)有：
最高價氧化物對應水化物的酸性強則元素非金屬性強
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性則元素非金屬性強
簡單陰離子還原性越強則元素非金屬性越弱
所以選①③④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關判斷錯誤的是
A．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期
B．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族
C．X與Y可能形成離子晶體XY
D．X與Y可能形成原子晶體YX2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下正確的是
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。下列說法正確的是
A．H、D．T與16O、17O、18O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
B．H、D、T互為同素異形體
C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應生成其它元素，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說法中正確的是                                      
A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價鍵
B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
C．原子序數(shù)由小到大順序為：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半徑大小順序為：丁＞甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質。

根據(jù)以上轉化關系回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，寫出甲的一種用 途       。
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應的化學方程式                     。
乙與過量CO­2反應的離子方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是
A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X >Y>R
C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。下列說法正確的是
A．原子半徑：N＞Z
B．單質的氧化性：Y＞M
C．X、Z、M的氧化物均為共價化合物
D．M、N的最高價氧化物對應的水化物均屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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