Question

短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，A不正確；B、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H₂S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，B不正確；C、在SF₆分子中，S是＋6價(jià)，F(xiàn)是－1價(jià)，所以S原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，D正確，答案選D。