短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關(guān)判斷錯誤的是
A．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期
B．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族
C．X與Y可能形成離子晶體XY
D．X與Y可能形成原子晶體YX2
B

試題分析：A、Na與Cl；Na與B；正確；B、同族元素相差2、8、10、18，錯誤；C、Na與Cl；，正確；D、如：SiO2，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．14C與12C的性質(zhì)完全不同
B．14C與14N含有的中子數(shù)相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體
D．14C與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是
A．與鎵同主族且相鄰周期的元素，其原子序數(shù)為23或49
B．與鎵同周期且相鄰主族的元素，其原子序數(shù)為30或32
C．原子半徑：Br＞Ga＞ Cl＞ Al
D．堿性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列說法正確的是
A．若原子X的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2－>N＋
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強
D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷正確的是
甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．金屬性：甲＞丙
B．原子半徑：丙＜丁＜戊
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
D．氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強酸的化學(xué)式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質(zhì)熔點：
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、M四種短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y的單質(zhì)常用做電腦的芯片材料。下列說法中正確的是
A．元素Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物
B．元素M的某種單質(zhì)可作水處理的消毒劑
C．X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵
D．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD2的電子式       ，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD2分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB3為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB3固態(tài)時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據(jù)的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E3+氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

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