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11．下列物質中，可用作凈水劑的是（　�。�
A．純堿B．明礬C．蔗糖D．火堿

分析 可以作凈水劑，說明該物質水解能生成膠體，且不能有毒或腐蝕性，不能對水產生污染．

解答 解：A、純堿即碳酸鈉，溶于水后得到碳酸鈉溶液，無凈水作用，故A錯誤；
B、明礬的化學式為KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故B正確；
C、蔗糖溶于水后得到溶液，無凈水作用，故C錯誤；
D、火堿即氫氧化鈉，溶于水后得到氫氧化鈉溶液，有強腐蝕性，不能用于凈水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了凈水劑的選取，明確各種物質的性質是解本題關鍵，知道某些物質的俗稱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據表中信息判斷，下列選項正確的是（　　）
序號反應物產物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第①組反應的其余產物為H20
B．第②組反應中CI2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5 mol
D．氧化性由強到弱順序為Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將500ml  0.5mol/L BaCl2溶液與500ml  0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略體積的變化），求：
（1）沉淀物質的量
（2）Cl-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．Al（OH）3膠體能使水中的懸浮顆粒沉降，達到凈水的目的
D．豆?jié){、蔗糖溶液均屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用相關知識進行填空：
（1）從100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度為1mol/L．
（2）質量相同的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量為95g/mol，A的相對原子質量為24，ACl2的化學式為MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應，有以下現(xiàn)象：
①A分別與B、C反應，均有白色沉淀生成，A與D反應有無色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的水溶液顯堿性的是（　�。�
A．氯化銨B．硝酸鉀C．次氯酸鈉D．硫酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是d（填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離       
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是cd（填字母序號）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測得氣體CO的物質的量隨時間的變化如圖1所示．則0～2min內的平均反應速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖2所示．
①若A、C兩點分別表示達到的平衡狀態(tài)．則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下A點的平衡常數(shù)K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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