Question

2．將500ml  0.5mol/L BaCl₂溶液與500ml  0.5mol/LAgNO₃溶液充分混合（忽略體積的變化），求：
（1）沉淀物質(zhì)的量
（2）Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV分別計(jì)算出氯化鋇、硝酸銀的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應(yīng)方程式判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出生成氯化銀的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氯離子濃度．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，n（BaCl₂）=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
二者反應(yīng)方程式為：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，
則氯化鋇不足，反應(yīng)生成氯化銀的物質(zhì)的量為：n（AgCl）=n（AgNO₃）=0.25mol，
答：生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）反應(yīng)剩余的氯離子的物質(zhì)的量為：0.25mol×2-0.25mol=0.25mol，
則反應(yīng)后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl^-）=$\frac{0.25mol}{0.5L+0.5L}$=0.25mol/L，
答：反應(yīng)后Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．