19．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象
B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
C．Al（OH）3膠體能使水中的懸浮顆粒沉降，達到凈水的目的
D．豆?jié){、蔗糖溶液均屬于膠體

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑的大��；
B．飽和FeCl3溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．膠體具有較大的表面積，能吸附水中懸浮的固體顆粒；
D．蔗糖溶液屬于溶液．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑10-9-10-7m之間，故A錯誤；
B．反應生成沉淀，而實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．Al（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故C正確；
D．豆?jié){屬于膠體，蔗糖溶液屬于溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式Ba（OH）2B的化學式CuCl2．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

發(fā)生的主要反應
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取．粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅跟鹽酸反應的離子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的條件下，反應速率最大的是（　�。�
選項溫度/K鋅c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281鋅塊0.13 
B308鋅粉0.23少量氯化銅
C281鋅塊0.12 
D308鋅粉0.13少量氯化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．H+、CO32-、NO3-B．Cu2+、Cl-、OH-C．Na+、Cl-、HCO3-D．Ag+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他物質(zhì)都是非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，可用作凈水劑的是（　�。�
A．純堿B．明礬C．蔗糖D．火堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，50g SO2和CO2的混合氣體中可能含有2NA個氧原子
B．I mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 L0.1 mol•L-1氨水含有0．l NA個OH-
D．I mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，若有11.2L（標準狀況）NO氣體生成，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是1.5NA．寫出以上反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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