Question

（14分）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。 

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓     b．加入催化劑    c．增加X的濃度    d．增加氣體Y的濃度   

Answer 1

（1）3X(g)+    Y (g) 2Z(g) （2分）（2）> （2分）根據(jù)圖2得出：T₂>T₁ 升高溫度Y的百分含量降低平衡正向移動(dòng)。（2分）
（3）0.1 mol/(L? min) （2分） （4）變大（2分）
（5）①加入催化劑 （2分） ② a c （2分）

解析