T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
分析:A、根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;
B、根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低;
D、圖3與圖1比較,判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng),根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷.
解答:解:A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),v(X)=
0.6mol
2L
3min
=0.1mol/(L?min),故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖1分析,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.4mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g),故B正確;
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷,T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)速率大,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高,溫度升高時(shí)Y的百分含量降低,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)增大,故C錯(cuò)誤;
D、圖3與圖1比較,圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題,做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律,結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析,題目難度中等.
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(2011?如皋市模擬)T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是(  )

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A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)?2Z(g)B、0~3min內(nèi),v(X)=0.2 mol?L-1?min-1C、其他條件不變升高溫度,v、v都增大,且重新平衡前v>vD、若改變條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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(14分)T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示,3分鐘時(shí)達(dá)到平衡;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。 

(1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_____ ________ ________ __
(2)該反應(yīng)的△H     0(填“>”、“<”或“=”)
判斷理由是:______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
(3)反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=____________
(4)保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________(填“變大”、“減小”或“不變”)
(5)①若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
a.高溫高壓     b.加入催化劑    c.增加X(jué)的濃度    d.增加氣體Y的濃度   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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