Question

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析正確的是（　�。�

• A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、0～3min內(nèi)，v（X）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• C、其他條件不變升高溫度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆
• D、若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

Answer 1

分析：A．由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，Z為生成物，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)最后X、Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)為可以反應(yīng)，據(jù)此確定反應(yīng)方程式；
B．根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算0～3min內(nèi)，反應(yīng)速率的v（X）；
C．由圖2中曲線(xiàn)可知，溫度為T(mén)₂先到達(dá)平衡，故溫度T₂＞T₁，溫度越高Y的含量越低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
D．壓強(qiáng)能改變反應(yīng)前后氣體體積有變化的平衡，但催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．

解答：解：A．由t1知，X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．0～3min內(nèi)，v（X）=

△n V

△t

=

(2.0-1.4)mol/L 2L

3min

=0.1mol/（L．min），故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；由t₂知“先拐平數(shù)值大”，所以T₂＞T₁，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v_正＞v_逆，故C正確；
D．由圖1和圖3知，反應(yīng)物和生成物的變化量不變，但反應(yīng)時(shí)間減小，說(shuō)明改變的條件不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以只能是使用催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線(xiàn)的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．