I.已知:反應(yīng)
請回答:
反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________________
(2)已知在400℃時,反應(yīng)=0.5,則400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)____________(填:>、<、=、不能確定);
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)增加,
可采取的正確措施是____________(填序號)
A.加催化劑 B.升高溫度 C.縮小體積增大壓強(qiáng) D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
請完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
A. B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.A和B的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
I 2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol
II(1)C(s)+H2O(g)H2(g)+ CO(g)(2)=;C(3)① > ② BD
【解析】
試題分析:I 根據(jù)題意△H=△1H +△2H,故2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol;(2)一段時間后,當(dāng)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時,Qc==0.5,所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,故答案為 = 。A、使用催化劑,平衡不移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)不變,故A錯誤;B、升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,即逆反應(yīng)方向移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)減少,故B錯誤;C、增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減少的方向移動,即正向移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,故C正確;D、及時分離出NH3,平衡正向移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)降低,故D錯誤;(3)①由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大,升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0;②A、速率之比等于系數(shù)之比,3v正(B)=2v逆(C)不符合速率之比等于系數(shù)之比,故A不符合;B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,反應(yīng)前后氣體體積減小,壓強(qiáng)不變,說明平衡不變,故B符合;C、A和B的轉(zhuǎn)化率的比等于系數(shù)比是平衡不變,故C錯誤;D、在一定體積的密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)的壓強(qiáng)不變,則混合氣體的密度保持不變,故D正確。
考點(diǎn):蓋斯定理的計算;工業(yè)合成氨,化學(xué)平衡的調(diào)控作用;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
C(H2)?C(CO) |
C(H2O) |
高溫 |
高溫 |
高溫 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.已知:反應(yīng)①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
請回答:
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為: ,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號)
A.縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
K/(mol·L-1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
請完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省高三12月月考理綜考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.已知:反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
請回答:
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
II.試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)(1分)
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號)(1分)
A.縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
K/(mol·L—1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
請完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”) (1分)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
I.已知:反應(yīng) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
請回答:
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為: ,
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號)
A.縮小體積增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
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