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I.已知:反應H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II.試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:,它所對應的化學方程式為:         

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應v(N2)           v(N2)(填:>、<、=、不能確定)(1分)

欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數增加,可采取的正確措施是        (填序號)(1分)

A.縮小體積增大壓強    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

 

請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH         0(填“>”或“<”) (1分)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是          (填序號)

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變     D.混合氣體的密度保持不變

(4)以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時,負極的電極反應式為                             

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后,電解質溶液中各離子濃度的大小關系為                                  

 

【答案】

Ⅰ(1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)  ΔH= —483.6 kJ/mol    (2)463.4

     Ⅱ (1)C(s)+H2O(g)  H2(g) + CO(g)(2)= (1分), A  (1分)  (3)①>(1分) ② CD        (4)①CH4-8e+10OH= CO32—+7H2O   ②c(K+)>c(HCO3)>c(CO32—)>c(OH)>c(H+)

【解析】

試題分析:Ⅰ、(1)①2Cl2(g)+2H2O(g) 2Cl2(g)+2H2O(g),△H=-115.6kJ/mol,②H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol,依據蓋斯定律:①+②×2得到熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol;(2)依據反應的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,△H=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ,則得到H-O的鍵能=463.4kJ;

Ⅱ、(1)平衡表達式為:K=C(H2)•C(CO)/C(H2O) ,生成物為CO、H2,反應物含有H2O,三者化學計量數分別為1、1、1,根據元素守恒,故另一反應物為固體C,反應中它所對應反應的化學方程式為C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);(2)一段時間后,當N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時,Qc=4×4 /4×23 =0.5=K,所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài),正逆反應速率相等;縮小體積增大壓強可使該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數增加;(3)①通過圖表可知溫度升高K值增大,從而可知溫度升高平衡向正反應移動,故△H>0。②此反應A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s)是一個氣體系數發(fā)生變化的反應,故容器內壓強保持不變或混合氣體的密度保持不變均可使此反應達到平衡。(4)①正極發(fā)生還原反應,氧氣在正極放電生成氫氧根離子,正極電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-;②參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960mL,物質的量為8.96L/22.4L/mol =0.4mol,根據電子轉移守恒可知,生成二氧化碳為(0.4mol×4 )/8 =0.2mol,n(NaOH)=0.1L×3.0mol•L-1=0.3mol,n(NaOH):n(CO2)=0.3mol:0.2mol=3:2,介于1:1與2:1之間,故生成碳酸鉀、碳酸氫鉀,令碳酸鉀、碳酸氫鉀的物質的量分別為xmol、ymol,則x+y=0.2,2x+y=0.3,解得x=0.1,y=0.1,溶液中碳酸根水解,碳酸氫根的水解大于電離,溶液呈堿性,故c(OH-)>c(H+),碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,故c(HCO3-)>c(CO32-),鉀離子濃度最大,水解程度不大,碳酸根濃度原大于氫氧根離子,故c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);

考點:化學反應平衡移動,化學平衡常數,原電池,化學反應速率。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南昌二模)I.已知P4O6分子結構中每個原子均達到8個電子的穩(wěn)定結構.1molP4O6中,共價鍵總數為
7.224×1024
7.224×1024

II.A、B、C、D均為短周期元素組成的中學教材中常見的物質,且都含有同一種元素,它們具有如下關系:
A+H2O
D↓+x↑
B+H2O
D↓+y↑
C+H2O→D↓+z↑(均未配平)
溶解性:z>y>x.
請回答下列問題:
(1)A、B、C、D中均含有的同種元素在周期表中的位置是:
第三周期
第三周期
周期
ⅡA
ⅡA
族;
(2)寫出D的電子式:
;y的結構式
O=C=0
O=C=0
;z的空間構型:
三角錐形
三角錐形

(3)寫出A+H2O
D↓+x↑的方程式:
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
;其反應類型:
置換反應
置換反應

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.已知:反應①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:  ,它所對應的化學方程式為:                。                       

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)       V(N2)(填:>、<、=、不能確定)。欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數增加,可采取的正確措施是     (填序號)

A.縮小體積增大壓強    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L1)2

4×106

8×107

K1

 

請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH         0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     (填序號)。

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省濟寧市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.已知:反應

 

請回答:

反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:

它所對應的化學方程式為:_________________________________________________

(2)已知在400℃時,反應=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應____________(填:>、<、=、不能確定);

欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積分數增加,

可采取的正確措施是____________(填序號)

A.加催化劑    B.升高溫度    C.縮小體積增大壓強    D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:,其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表:

請完成下列問題:

①判斷該反應的___________0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A.        B.容器內壓強保持不變

C.A和B的轉化率相等        D.混合氣體的密度保持不變

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.已知:反應   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:  ,

它所對應的化學方程式為:                                                   .

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)       V(N2)(填:>、<、=、不能確定)。

欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數增加,可采取的正確措施是     (填序號)

      A.縮小體積增大壓強    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

K1

       請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH         0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     (填序號)。

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變

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