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I.已知:反應①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:  ,它所對應的化學方程式為:                。                       

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)       V(N2)(填:>、<、=、不能確定)。欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的正確措施是     (填序號)

A.縮小體積增大壓強    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L1)2

4×106

8×107

K1

 

請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH         0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     (填序號)。

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變

 

【答案】

Ⅰ (1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)   ΔH= —483.6 kJ/mol    (2)463.4  

Ⅱ (1)C(s)+H2O(g)   H2(g) + CO(g)     (2)  =  A   (3)    ①  > ② C

【解析】

試題分析:Ⅰ(1)①×2+②得:2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)   ΔH= —483.6 kJ/mol;2×436KJ/mol+1mo498KJ/mol-4×XKJ/mol=—483.6 kJ/mol  解得X=463.4KJ/mol。

II.根據(jù)可得反應方程式:H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g). (2)已知在400℃時,N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,各物質的濃度是C(N2)=4mol/L;C(H2)=2mol/L;C(NH3)=4mol/L此時則此時C2(NH3)/{ C(N2)·C3(H2)}=42/(4×23)=1/8=0.5 = K,反應V(N2)=V(N2).該反應的正反應是一個氣體體積減小的放熱反應。A.增大壓強,由于反應混合物個物質的濃度都增大所以速率加快,并且平衡向氣體體積減小的方向移動,也就是向正反應方向移動。正確。B升高溫度,化學反應速率加快,但是升高溫度化學平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動。錯誤。C加入催化劑,反應速率大大加快,但催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。錯誤。D.使氨氣液化移走,平衡正向移動,但由于生成物的濃度減小,所以反應速率減慢。錯誤。所以欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,即反應速率加快而且平衡向正反應方向移動?刹扇〉恼_措施是A.縮小體積增大壓強。(3) ①根據(jù)常數(shù)K與溫度t的關系可知升高溫度。K增大說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動。該反應的正反應是吸熱反應。所以ΔH >0. ②A.當可能反應達到平衡時任何物質的消耗速率和產生速率應該相等。錯誤。B 只有當投入的A和B的物質的量的比符合方程式中的該物質的系數(shù)關系,轉化率相等才能證明反應達到平衡。錯誤。C.該反應反應前后氣體體積不等,若容器內壓強保持不變,即各物質的物質的量不變,反應達到平衡。正確。D由于容器的容積不變,無論是否反應,也不管反應進行到什么程度,容器內物質的質量不變。所以任何時刻,無論反應是否達到平衡,混合氣體的密度都不會發(fā)生變化。錯誤。

考點:考查化學鍵與反應熱的關系、熱化學方程式的書寫、外界條件對化學平衡的影響和平衡狀態(tài)的判斷等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南昌二模)I.已知P4O6分子結構中每個原子均達到8個電子的穩(wěn)定結構.1molP4O6中,共價鍵總數(shù)為
7.224×1024
7.224×1024

II.A、B、C、D均為短周期元素組成的中學教材中常見的物質,且都含有同一種元素,它們具有如下關系:
A+H2O
D↓+x↑
B+H2O
D↓+y↑
C+H2O→D↓+z↑(均未配平)
溶解性:z>y>x.
請回答下列問題:
(1)A、B、C、D中均含有的同種元素在周期表中的位置是:
第三周期
第三周期
周期
ⅡA
ⅡA
族;
(2)寫出D的電子式:
;y的結構式
O=C=0
O=C=0
;z的空間構型:
三角錐形
三角錐形

(3)寫出A+H2O
D↓+x↑的方程式:
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
;其反應類型:
置換反應
置換反應

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省高三12月月考理綜考化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.已知:反應H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II.試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:,它所對應的化學方程式為:         

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應v(N2)           v(N2)(填:>、<、=、不能確定)(1分)

欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的正確措施是        (填序號)(1分)

A.縮小體積增大壓強    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

 

請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH         0(填“>”或“<”) (1分)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是          (填序號)

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變     D.混合氣體的密度保持不變

(4)以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時,負極的電極反應式為                             

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后,電解質溶液中各離子濃度的大小關系為                                  

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省濟寧市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.已知:反應

 

請回答:

反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:

它所對應的化學方程式為:_________________________________________________

(2)已知在400℃時,反應=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應____________(填:>、<、=、不能確定);

欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加,

可采取的正確措施是____________(填序號)

A.加催化劑    B.升高溫度    C.縮小體積增大壓強    D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:

請完成下列問題:

①判斷該反應的___________0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A.        B.容器內壓強保持不變

C.A和B的轉化率相等        D.混合氣體的密度保持不變

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.已知:反應   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:  ,

它所對應的化學方程式為:                                                   .

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)       V(N2)(填:>、<、=、不能確定)。

欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加,可采取的正確措施是     (填序號)

      A.縮小體積增大壓強    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L-1)2

4×106

8×107

K1

       請完成下列問題:

①判斷該反應的ΔH         0(填“>”或“<”)

②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     (填序號)。

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變

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