有X、Y、Z三種元素,已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成A,火焰為蒼白色;③A極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)B分子,B在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于B中,所得溶液具有漂白作用;⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生棕褐色煙W.推斷:
(1)X、Y、Z三種元素的名稱X
,Y
,Z
;
(2)化合物的化學(xué)式B
H2O
H2O
,W
FeCl3
FeCl3

(3)寫出上述②④⑤⑥變化過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
,④
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
,⑤
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
,⑥
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
分析:X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成A,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色,并且A極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明X單質(zhì)為H2,Z單質(zhì)為Cl2,A為HCl,
每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)B分子,B在常溫下為液體,說(shuō)明Y單質(zhì)為O2,B為H2O,Cl2溶于H2O中,反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用,
細(xì)鐵絲能在Z2(Cl2)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生棕褐色煙W,W為FeCl3,以此解答該題.
解答:解:X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成A,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色,并且A極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明X單質(zhì)為H2,Z單質(zhì)為Cl2,A為HCl,
每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)B分子,B在常溫下為液體,說(shuō)明Y單質(zhì)為O2,B為H2O,Cl2溶于H2O中,反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用,
細(xì)鐵絲能在Z2(Cl2)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生棕褐色煙W,W為FeCl3
(1)由以上分析可知X為氫、Y為氧、Z為氯,故答案為:氫;氧;氯;
(2)B為H2O,W為FeCl3,故答案為:H2O;FeCl3;
(3)反應(yīng)②為氫氣與氯氣的反應(yīng),生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl,
④為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,反應(yīng)的方程式為2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O,
⑤為氯氣和水的反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO,
⑥為氯氣和鐵的反應(yīng),生成氯化鐵,反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3,
故答案為:H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl;2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O;Cl2+H2O═HCl+HClO;2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,抓住明顯特征,入手分析可得答案.“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒.由③可推出X+是H+,Z-是Cl-.根據(jù)④的描述,可判斷是H2和O2的反應(yīng).根據(jù)⑤可知有HClO生成.⑥為Fe在Cl2中的燃燒,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z三種元素:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
完成下列填空:
(1)試寫出其元素符號(hào):X
H
H
,Y
O
O
,Z
Cl
Cl
,以及化合物的分子式:XZ
HCl
HCl
,X2Y
H2O
H2O

(2)寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO

(3)Z單質(zhì)溶于X2Y中所得的新制溶液顏色為
黃綠色
黃綠色
,該溶液具有漂白性是因?yàn)楹?!--BA-->
HClO
HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z三種元素,其中Y、Z為短周期元素,;X元素在周期表的第五周期,X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同;Z和X的原子最外層電子數(shù)相等;Y有兩種氧化物,其水溶液都呈堿性,其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol.在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無(wú)色變成深黃色.試回答:
(1)元素符號(hào):X
I
I
,Y
Na
Na
,Z
Cl
Cl

(2)Y的兩種氧化物為
Na2O
Na2O
Na2O2
Na2O2
.寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O+H2O═2NaOH
Na2O+H2O═2NaOH
;
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(3)Z的單質(zhì)溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2

(4)寫出Y和Z形成的化合物的電子式:
;Z單質(zhì)分子的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z三種元素.其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2,Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子,且無(wú)空軌道,Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子.試回答下列問(wèn)題:
(1)ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
H-C≡N
H-C≡N
,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價(jià)鍵的類型有
σ鍵、π鍵
σ鍵、π鍵

(2)常溫下,YZ3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是
NH3和H2O都是極性分子,且二者能形成氫鍵,NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使得NH3極易溶于水
NH3和H2O都是極性分子,且二者能形成氫鍵,NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使得NH3極易溶于水

(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑,其性質(zhì)與H2O相似,可以與活潑金屬反應(yīng),寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2
2Na+2NH3═2NaNH2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z-,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用.
(1)推斷X,Y兩種元素:X
,Y
(填元素名稱)
(2)寫出⑤過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(3)寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

(4)寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L,若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol,則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克,則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是
40
40

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最強(qiáng)的是
Cl2
Cl2

(4)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;③Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉.
①寫出元素Z的名稱:
.②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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