(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L,若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol,則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克,則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是
40
40

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最強(qiáng)的是
Cl2
Cl2

(4)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;③Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉.
①寫(xiě)出元素Z的名稱(chēng):
.②寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
分析:(1)根據(jù)電荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),據(jù)此計(jì)算溶液中n(SO42-),由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(SO42-),再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量,據(jù)此確定其相對(duì)分子質(zhì)量;
(3)同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng),生成物的價(jià)態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng),Cl-處于最低價(jià)態(tài),沒(méi)有氧化性;
(4)X、Y、Z三種元素,X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉,Z為Cl元素,X2Y在常溫下為液體,Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用,X2Y為H2O,故X為H元素,Y為O元素,據(jù)此解答.
解答:解:(1)根據(jù)電荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),即3mol+1.5mol×2=3.8mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=1.1mol,由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(SO42-)=1.1mol,故Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1mol
1L
=1.1mol/L,故答案為:1.1;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100ml某氣體X的物質(zhì)的量為
0.1mol
22.4L/mol
=
0.1
22.4
mol,其質(zhì)量是0.179克,故X的摩爾質(zhì)量為
0.179g
0.1
22.4
mol
=40g/mol,故相對(duì)分子質(zhì)量為40,故答案為:40;
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液,同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng),生成物的價(jià)態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng),故氧化性Cl2>H+中,Cl-處于最低價(jià)態(tài),沒(méi)有氧化性,故氧化性最強(qiáng)的為,故答案為:Cl2;
(4)X、Y、Z三種元素,X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉,Z為Cl元素,X2Y在常溫下為液體,Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用,X2Y為H2O,故X為H元素,Y為O元素,驗(yàn)證符合,
①由上述分析可知,元素Z的名稱(chēng)為氯,故答案為:氯;
②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸根與水,反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
點(diǎn)評(píng):本題屬于拼湊題型,涉及混合電解質(zhì)溶液中物質(zhì)的量濃度計(jì)算、氧化性強(qiáng)弱比較、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、元素推斷等,難度中等,注意(1)中利用電荷守恒計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠(chǎng)對(duì)海水綜合利用的示意圖如下所示:

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
(填編號(hào)).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是
富集溴元素;
富集溴元素;

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
過(guò)濾
過(guò)濾
(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2
(5)在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因:
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無(wú)水MgCl2
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無(wú)水MgCl2

(6)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
(填序號(hào)).
A.H2    B.CO2    C.空氣   D.O     E.水蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠(chǎng)從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖:

請(qǐng)回答:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:
A.鹽酸     B.氯化鋇溶液      C.氫氧化鈉溶液       D.碳酸鈉溶液.
則加入試劑的順序是(填編號(hào))
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等

(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是
D
D

A.精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室             B.純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D.電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
(3)寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式:
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣.石灰石和貝殼的主要成份相同,事實(shí)上,石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用,請(qǐng)寫(xiě)出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式(此工業(yè)涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2

(5)利用MgCl2?6H2O可制得無(wú)水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解)
在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解)

(6)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠(chǎng)從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通過(guò)氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖:精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:a.鹽酸 b.氯化鋇溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.碳酸鈉溶液.則加入試劑的順序是(填編號(hào))
 

(2)氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè),一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%.如圖為工藝設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖,根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)
a.寫(xiě)出燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

b.比較NaOH溶液的濃度a
 
b(填>、<、=)
(3)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2?6H2O晶體,按所需的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 

a.蒸餾    b.灼燒    c.過(guò)濾
d.在HCl氣流中蒸發(fā)      e.冷卻結(jié)晶
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示),可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品.若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會(huì)逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是
 
;過(guò)濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的
 
晶體.
精英家教網(wǎng)
(5)在母液中通入足量的Cl2,然后用熱空氣將Br2吹出,再用SO2吸收,寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L,若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol,則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克,則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是______.
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最強(qiáng)的是______.
(4)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;③Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉.
①寫(xiě)出元素Z的名稱(chēng):______.②寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______.

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同步練習(xí)冊(cè)答案