Question

有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構(gòu)型為2s²2p²，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質(zhì)子．試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式

H-C≡N

，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有

σ鍵、π鍵

．
（2）常溫下，YZ₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是

NH₃和H₂O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH₃又能與H₂O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH₃極易溶于水

．
（3）液態(tài)的YZ₃是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：“X原子的價電子構(gòu)型為2s²2p²”可推知X是C；“Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道”可推知Y是N；Z的+1價離子是一個質(zhì)子，則Z原子核外只有一個電子，所以為H元素，
（1）分子ZXY為HCN，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中含有一個σ鍵2個π鍵；
（2）分子YZ₃為NH₃，沸點(diǎn)高易液化；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；氨氣和水分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在能增大氨氣的溶解度；
（3）分子YZ₃為NH₃，根據(jù)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可類推出鈉和液氨的反應(yīng)．

解答：解：“X原子的價電子構(gòu)型為2s²2p²”可推知X是C；“Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道”可推知Y是N；Z的+1價離子是一個質(zhì)子，則Z原子核外只有一個電子，所以為H元素，
（1）分子ZXY為HCN，HCN分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，說明C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中含有一個σ鍵2個π鍵；
，則該分子中含有的共價鍵有σ鍵和π鍵，
故答案為：H-C≡N；σ鍵、π鍵；
（2）分子YZ₃為NH₃，氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高、易液化；
NH₃和H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，氨氣易溶于水，且二者能形成氫鍵，NH₃又能與H₂O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以使得NH₃極易溶于水，
故答案為：NH₃和H₂O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH₃又能與H₂O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH₃極易溶于水；
（3）分子YZ₃為NH₃，氨氣的性質(zhì)和水的性質(zhì)相似，由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可類推出：2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑，故答案為：2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、氫鍵等知識點(diǎn)，同時考查學(xué)生知識遷移能力，會利用知識遷移的方法分析鈉和液氨的反應(yīng)，明確氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，難度中等．