某化學(xué)反應(yīng)2AB + D在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v(A)為        mol?L-1??min-1。
（2）與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對(duì)該反應(yīng)的影響，寫(xiě)出兩條結(jié)論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實(shí)驗(yàn)4只改變溫度，其它條件不變。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置畫(huà)出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的“濃度—時(shí)間”關(guān)系曲線。
 www.k@s@5@u.com          
（1）0.020；（2分）
（2）快（2分）；使用了催化劑（或除溫度、濃度外其它可能因素）（2分）
（3）①升溫使反應(yīng)速率變快（3分）；②升溫能提高該反應(yīng)產(chǎn)率（或提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）（3分）；
（4）（4分，每條曲線2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時(shí)間、轉(zhuǎn)化率—時(shí)間關(guān)系圖如下，下列分析中錯(cuò)誤的是（  ）
A．圖I可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖II可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖III可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖III可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（   ）
A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過(guò)程中
轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.
最后—個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。 并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示：

①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol／L.
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                                                                     （   ）
A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出熱量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出熱量：Q3
      下列敘述正確的是                                                                                          （   ）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案