已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時測得NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說法錯誤的是                                                                                                     （   ）
A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
E．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2AB + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，0～10min內(nèi)的反應速率v(A)為        mol?L-1??min-1。
（2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結(jié)論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。
 www.k@s@5@u.com          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下反應2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的標志是_______________________________。
①某物質(zhì)含量不變 ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 ③某物質(zhì)濃度不變 ④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反應達平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應達平衡的有_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

95℃時水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設二者混合后的體積為二者體積之和）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾個達到平衡的反應中，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是（  ）
A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應是放熱反應）
B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反應是吸熱反應）
C．2NO2===N2O4（正反應是放熱反應）
D．3O2===2O3 （正反應是吸熱反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列事實中用勒夏特列原理不能解釋的是
A．實驗室用排水法收集氯氣時用飽和食鹽水代替水以減少氯氣的溶解
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入幾枚鐵釘以防止試劑變質(zhì)
D．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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