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從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑
C
合成外界條件對化學平衡的影響。合成氨是體積減小的、放熱的可逆反應。雖然溫度越低反應物的轉化率越高，但溫度低反應速率慢，到達平衡的時間越長，而且還要考慮催化劑的催化效益，所以采用的適宜條件是適當溫度、高壓和催化劑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號
實驗溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說法正確的是（   ）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K =       。
② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。
（3）t2℃時，化學反應CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0 m3/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m3 /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�
A．SO2的催化氧化反應是吸熱反應
B．SO2的轉化率一定為20%
C．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為2 / 9
D．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為9∶10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學方應方向的說法中正確的是
A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行
B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行
D．CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是
A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C．剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
E．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
 
X
Y
A
再加入B
B的轉化率
B
再加入C
A的體積分數(shù)
C
增大壓強
A的轉化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2AB + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，0～10min內的反應速率v(A)為        mol?L-1??min-1。
（2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更   （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                         。
（3）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①                                                               ；
②                                                                。
（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。
 www.k@s@5@u.com          

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